题目内容
硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100g水仅溶解0.836g.
(1)25℃时，在烧杯中放人6.24g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL。计算溶液中Ag＋的物质的量浓度.
(2)若在上述烧杯中加入50mL0.0268mol·L-1BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag的物质的量浓度是多少?
(3)在(1)题的烧杯中需加入多少升0.0268m01·L-1BaCl2溶液才能使原溶液中Ag＋浓度降低至0.0200mol·L-1?
解析：
(1) (2)因为Ag2SO4固体过量，该溶液仍为Ag2SO4饱和溶液，所以[Ag＋]＝0.0536m01·L-1 (3)设加入的BaCl2溶液的体积为V，则
解得V＝0.489L
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=0.0200mol·L-1提示：
(1)物质的量浓度的定义是： 物质的量浓度＝
＝ 据此，Ag2SO4饱和溶液中Ag2SO4的物质的量浓度为：
其中，Ag＋的物质的量浓度＝2×0.0268mol·L-1＝0.0536mol·L-1. 这里必须注意的是.溶液中Ag＋物质的量浓度是Ag2SO4物质的量浓度的2倍. (2)本小题要求考生根据已知数据及第(1)小题计算结果，不经计算即能判断该溶液仍为Ag2SO4饱和溶液.判断依据如下：由第(1)题，溶液中Ag2SO4物质的量浓度为0.0268m01．L-1.现加入相同浓度的BaCl2溶液，两者的体积比为4:1(200:50)，因而参加反应的Ag2SO4质量仅为原溶液中Ag2SO4质量的1/4.根据给出的溶解度数据，得知原加入的6.24g Ag2SO4在(1)题中仅有小部分被溶解，大部分仍以固体状态存在，所以，即使溶液中部分Ag2SO4与BaCl2发生了沉淀反应(生成AgCl和BaSO4)，且溶液的体积也增大了，但根据勒夏特列原理， Ag2SO4固体将继续溶解.由于Ag2SO4固体的量较多，稍作估算即可判断，最终烧杯中的Ag2SO4固体依然过量.因而该溶液仍为Ag2SO4饱和溶液，Ag＋浓度不变. 如果考生不能作出上述分析和推断，也可以按如下方法经过计算得出相同结论： 与BaCl2反应的Ag2SO4质量＝
若反应后的溶液仍为Ag2SO4饱和溶液， 则其中所溶解的Ag2SO4质量＝2.5×0.836g＝2.09g 2.09g＋0.42g＝2.51g＜6.24g 因而烧杯中仍有过量的Ag2SO4固体. 本小题考生最容易犯的错误是不考虑溶解平衡的移动，仅将第(1)题溶液中Ag2SO4物质的量减去参加反应的Ag2SO4物质的量，并考虑体积的变化，然后计算[Ag＋]，即：
(3)本小题的计算是建立在前一小题的基础上的.由上题可知，只要烧杯中还有Ag2SO4固体存在，溶液中Ag＋浓度就不会下降.要想降低Ag＋的浓度，BaCl2溶液的用量就应该包括两部分：(1)将所有的固体Ag2SO4的Ag＋以AgCl形式、SO42-以BaSO4形式除去；(2)再将Ag2SO4饱和溶液中Ag＋的浓度降低到题设要求. 解题的思路如下：设加入的Bacl2溶液体积为V，溶液中Ag2SO4的总物质的量
反应后溶液中剩余Ag2SO4的物质的量为
所以 本小题考生容易犯的错误同第(2)小题一样，都是没能考虑到溶解平衡的移动，因而得到如下错误列式：
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，
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的物质的量浓度．
溶液，充分搅拌，溶液中