Question

3．下列说法正确的是（　　）

• A． 滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO₂气体，溶液红色消失，证明SO₂具有漂白性
• B． 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液浓度偏高
• C． 硅单质是制造光导纤维的材料
• D． 氯水放置数天后，pH会变大

Answer 1

分析 A．二氧化硫是碱性氧化物和碱反应生成盐和水，二氧化硫的漂白性是结合有色物质生成无色的不稳定的化合物；
B．根据c=$\frac{n}{V}$可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大；
C．硅晶体是半导体做太阳能电池板、电脑芯片等，二氧化硅是光导纤维的成分；
D．氯水放置数天后，次氯酸分解生成盐酸，酸性增强，PH将变小．

解答 解：A．滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO₂气体，是二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，溶液中氢氧根离子浓度减小溶液红色消失，不是二氧化硫的漂白性，故A错误；
B．定容时俯视刻度线观察液面、溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏大，故B正确；
C．二氧化硅是制造光导纤维的材料，故C错误；
D．氯气与水发生：Cl₂+H₂O?HClO+HCl，其中HClO见光易分解而变质，久置后溶液PH变小，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了物质性质、溶液配制，注意物质特征性质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．