Question

据图回答下列问题：
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是

 

；负极反应式为：

 

．
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为

 

（填Mg或Al），总反应化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）镁比铝活泼，若烧杯中溶液为稀硫酸，镁为负极，铝为正极；
（2）铝和与氢氧化钠溶液反应，若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，铝为负极，镁为正极．

解答： 解：（1）镁比铝活泼，若烧杯中溶液为稀硫酸，形成原电池反应，镁为负极，铝为正极，负极发生Mg-2e^-=Mg²⁺，可观察到Mg逐渐溶解，Al片上有气泡冒出，指针偏，
故答案为：Mg逐渐溶解，Al片上有气泡冒出，指针偏转；Mg-2e^-=Mg²⁺；
（2）铝和与氢氧化钠溶液反应，若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，铝为负极，镁为正极，负极生成NaAlO₂，正极生成氢气，反应的总方程式为，
故答案为：Al；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

点评：本题综合考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握铝与氢氧化钠反应的特点，为解答该题的关键，难度不大，注意相关基础知识的积累，把握电极方程式的书写．