题目内容
工业上提取碘的主要反应有：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 ②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．下列有关说法正确的是（ ）
| A、I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物 |
| B、NaHSO4在两个反应中均是氧化产物 |
| C、两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等 |
| D、NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，I元素化合价升高，被氧化，NaI为还原剂，②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2中，I元素化合价降低，被还原，NaIO3为氧化剂，S元素化合价升高，被氧化，NaHSO3为还原剂，结合元素化合价的变化解答该题．
解答：
解：A．反应①中氧化剂为MnO2，还原剂为NaI，I2是氧化产物，MnSO4是还原产物，反应②中I2是还原产物，故A错误；
B．反应①中硫酸仅起到酸性的作用，不是氧化产物，故B错误；
C．生成1 mol I2时，反应①中转移2 mol电子，反应②中转移10 mol电子，故C错误；
D．NaIO3具有氧化性，NaI具有还原性，在酸性条件下可发生氧化还原反应生成碘，故D正确．
故选D．
B．反应①中硫酸仅起到酸性的作用，不是氧化产物，故B错误；
C．生成1 mol I2时，反应①中转移2 mol电子，反应②中转移10 mol电子，故C错误；
D．NaIO3具有氧化性，NaI具有还原性，在酸性条件下可发生氧化还原反应生成碘，故D正确．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素化合价变化是解本题关键，知道常见元素化合价，知道元素性质与化合价的关系，题目难度不大．
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下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
| A、从海水中可以得到NaCl |
| B、海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 |
| C、海水中含有碘元素，将海水中的碘升华就可以得到碘单质 |
| D、利用潮汐发电是将化学能转化为电能 |
将盛有NO2和N2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比（ ）
| A、1：1 | B、1：2 |
| C、1：3 | D、3：1 |
下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ）
| A、CO2 H2S |
| B、C2H4 CH4 |
| C、C60 C2H4 |
| D、NH3 HCl |
制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：
①Cu与稀硝酸反应 3Cu+8HNO3=3Cu（NO）2+2NO↑+4H2O
②Cu与浓硝酸反应 Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中 2Cu+4HNO3+O2=2Cu（NO3）2+2H2O
下列说法正确的是（ ）
①Cu与稀硝酸反应 3Cu+8HNO3=3Cu（NO）2+2NO↑+4H2O
②Cu与浓硝酸反应 Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中 2Cu+4HNO3+O2=2Cu（NO3）2+2H2O
下列说法正确的是（ ）
| A、制取相同量的硝酸铜时，③需硝酸的量最少 |
| B、制取相同量的硝酸铜时，①产生的有毒气体比②少 |
| C、三种方案中硝酸的利用率③＞②＞① |
| D、三种方案的反应都可以在铁制容器中进行 |
在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子反应中，化学计量数m的值为（ ）
| A、2x | ||
| B、4 | ||
C、
| ||
| D、2 |
下列每组物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ）
| A、NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4 |
| B、MgO、Na2SO4、NH4HCO3 |
| C、Na2O2、NH4Cl、Na2SO4 |
| D、HCl、CaCO3、MgCl2 |