题目内容
下列关于碱金属元素和卤族元素的说法正确的是（ ）
分析：A、从锂到铯原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱；
B、碱金属元素都是第ⅠA族的元素，根据元素周期表判断．
C、根据卤素单质的性质来分析．
D、根据元素周期律判断，同一主族元素，非金属性随着原子序数的增大而降低．
B、碱金属元素都是第ⅠA族的元素，根据元素周期表判断．
C、根据卤素单质的性质来分析．
D、根据元素周期律判断，同一主族元素，非金属性随着原子序数的增大而降低．
解答：解：A．从锂到铯原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，沸点熔沸点逐渐降低，故A错误；
B、碱金属元素都是第ⅠA族的元素，但第ⅠA族的元素不都是碱金属元素，故B正确．
C、F2、Cl2、Br2、I2单质在常温常压下分别为气体、气体、液体、固体，其熔沸点逐渐升高，故C正确．
D、同一主族元素，非金属性随着原子序数的增大而降低，所以卤族元素的非金属性从上至下逐渐减弱，故D错误．
故选BC．
B、碱金属元素都是第ⅠA族的元素，但第ⅠA族的元素不都是碱金属元素，故B正确．
C、F2、Cl2、Br2、I2单质在常温常压下分别为气体、气体、液体、固体，其熔沸点逐渐升高，故C正确．
D、同一主族元素，非金属性随着原子序数的增大而降低，所以卤族元素的非金属性从上至下逐渐减弱，故D错误．
故选BC．
点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意碱金属的密度变化，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是
| A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 |
| B．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 |
| C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 |
| D．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 |