Question

在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH-)水=10-11mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是

A．该溶液一定呈酸性 B．该溶液中的c(H+)肯定等于10-3mol/L

C．该溶液的pH可能为3，可能为11 D．该溶液一定呈碱性

Answer 1

C

【解析】

试题分析：根据水的离子积常数，可知由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－13 mol·L－1，这是由于在水中加酸或加碱，抑制了水的电离。若水中加酸，溶液呈酸性，则溶液中OH－只来自水的电离，c(H＋)水＝c(OH－)水＝c(OH－)液＝10－13 mol·L－1，由KW＝c(H＋) 液·c(OH－) 液得：c(H＋) 液＝10－14/10－13＝10－1 mol·L－1，pH＝1，若水中加碱，溶液呈碱性，则溶液中H＋只来自水的电离c(H＋) 液＝c(H＋)水＝10－13 mol·L－1，pH＝13。

考点：考查水的电离平衡。