Question

25时，下列溶液中微粒浓度关系正确的是（　　）

• A、氨水与氯化铵的混合溶液在pH=7 时 c（Cl^- ）＞c（NH₄⁺ ）
• B、0.1 mol?L^-1的硫酸铵溶液中 c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2- ）
• C、pH=2 的一元酸和pH=12 的一元强碱等体积混合后的溶液中，一定是：c（OH^- ）=c（H⁺ ）
• D、．0.1 mol?L^-1的硫化钠溶液中 c（OH^- ）=c（H+）+c（HS^- ）+2c（H₂S）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．溶液呈中性，则c（OH^- ）=c（H⁺ ），再结合电荷守恒判断；
B．硫酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，但水解程度较小；
C．pH=2 的一元酸和pH=12 的一元强碱，酸中氢离子浓度等于NaOH中氢氧化钠浓度，如果酸是弱酸，则酸浓度大于NaOH，其混合溶液呈酸性，如果酸是强酸，酸和碱浓度相等，二者等体积混合，溶液呈中性；
D．根据质子守恒判断．

解答： 解：A．溶液呈中性，则c（OH^- ）=c（H⁺ ），根据电荷守恒c（Cl^- ）+c（OH^- ）=c（H⁺ ）+c（NH₄⁺ ），所以c（Cl^- ）=c（NH₄⁺ ），故A错误；
B．硫酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，c（OH^- ）＜c（H⁺ ），如果铵根离子不水解，根据物料守恒得c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2- ），实际上铵根离子水解且水解程度较小，所以2c（SO₄^2- ）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2- ），故B正确；
C．pH=2 的一元酸和pH=12 的一元强碱，酸中氢离子浓度等于NaOH中氢氧化钠浓度，如果酸是弱酸，则酸浓度大于NaOH，二者等体积混合时，其混合溶液呈酸性，则c（OH^- ）＜c（H⁺ ），如果酸是强酸，酸和碱浓度相等，二者等体积混合，溶液呈中性c（OH^- ）=c（H⁺ ），故C错误；
D．根据质子守恒得c（OH^- ）=c（H+）+c（HS^- ）+2c（H₂S），故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液中的溶质性质及溶液酸碱性结合电荷守恒、质子守恒来分析解答，注意守恒思想的运用，题目难度中等．