题目内容
19．下面是X和Y反应的微观过程示意图，下列有关说法中不正确的是（ ）
| A． | 该过程中有极性键的断裂和形成 | B． | 该过程中的X和Y均为活化分子 | ||
| C． | 加入催化剂能增大X和Y分子的能量 | D． | 该过程不能消除大气污染物 |
分析 A、反应NO、CO2、NO2、CO是极性键形成的极性分子；
B、该过程中的X和Y均发生有效碰撞的分子；
C、加入催化剂降低分子的活化能；
D、氮的氧化物都有毒，都是大气污染物．
解答 解：A、反应NO、CO2、NO2、CO是极性键形成的极性分子，所以反应NO+CO2=NO2+CO是极性键的断裂和形成，故A正确；
B、该过程中的X和Y均发生有效碰撞的分子，所以该过程中的X和Y均为活化分子，故B正确；
C、加入催化剂降低分子的活化能，而不是增大X和Y分子的能量，故C错误；
D、氮的氧化物都有毒，都是大气污染物，产物中的二氧化氮是大气污染物，故D正确；
故选C．
点评 该题不仅考查了学生对化学知识的掌握情况，还考查了学生观察理解微观模型示意图的能力，从多方面考查了学生的综合能力．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
9．按官能团的不同可对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类错误的一项（ ）
| A． | CH 3CH 2CH2 CHO醛类 | B． |  饱和酯类 | ||
| C． |  芳香烃 | D． | CH 3CH 2 COOH 羧酸类 |
10．对于氨水的组成的叙述正确的是（ ）
| A． | 只含有氨分子和水分子 | |
| B． | 只含有一水合氨分子和水分子 | |
| C． | 只含有氨分子、水分子和一水合氨分子 | |
| D． | 含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子 |
7．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | H2SO4的摩尔质量是98g | |
| B． | 1molO2的质量是32g | |
| C． | 铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量 | |
| D． | 1molNa+的质量是23g/mol |
14．下列混合物分离方法、原理都正确的是（ ）
| 分离方法 | 原理 | |
| A | 除去乙烯中乙炔：通入酸性高锰酸钾溶液中洗气 | 乙炔能与酸性高锰酸钾溶液反应，而乙烯不反应 |
| B | 分离硝基苯和苯：蒸馏 | 硝基苯和苯的沸点不同 |
| C | 除去丁酸乙酯中乙醇：加入饱和碳酸钠溶液，蒸馏 | 乙醇和丁酸乙酯的沸点不同 |
| D | 用丙醇和氯仿萃取碘水中碘 | 碘易溶于丙醇、氯仿 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．如表是50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
分析上述数据，回答下列问题：
（1）本反应属于放热反应（填吸热或放热），实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值相近（约为20℃），推测其原因是反应掉碳酸钙的量相同，放出的热量相同．
（2）实验6和7表明，温度对反应速率有影响，温度越高反应速率
越快，能表明同一规律的实验还有8和9（填实验序号）．
（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是其它条件一定，反应物浓度越大，反应速率越快．
（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有反应物的接触面积，能表明这一规律的实验序号是1、2与4和5．
| 实验 序号 | 碳酸钙 状态 | c（HCl） /mol•L-1 | 溶液温度/℃ | 碳酸钙消失 时间/s | |
| 反应前 | 反应后 | ||||
| 1 | 粒状 | 0.5 | 20 | 39 | 400 |
| 2 | 粉末 | 0.5 | 20 | 40 | 60 |
| 3 | 粒状 | 0.6 | 20 | 41 | 280 |
| 4 | 粒状 | 0.8 | 20 | 40 | 200 |
| 5 | 粉末 | 0.8 | 20 | 40 | 30 |
| 6 | 粒状 | 1.0 | 20 | 40 | 120 |
| 7 | 粒状 | 1.0 | 30 | 50 | 40 |
| 8 | 粒状 | 1.2 | 20 | 40 | 90 |
| 9 | 粒状 | 1.2 | 25 | 45 | 40 |
（1）本反应属于放热反应（填吸热或放热），实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值相近（约为20℃），推测其原因是反应掉碳酸钙的量相同，放出的热量相同．
（2）实验6和7表明，温度对反应速率有影响，温度越高反应速率
越快，能表明同一规律的实验还有8和9（填实验序号）．
（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是其它条件一定，反应物浓度越大，反应速率越快．
（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有反应物的接触面积，能表明这一规律的实验序号是1、2与4和5．
12．
草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）呈淡黄色．某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究．
（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．若反应中消耗1mol FeC2O4•2H2O，则参加反应的KMnO4为0.6mol．
（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部是FeO
假设二：全部是四氧化三铁
假设三：
（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．
【定性研究】请你完成表中内容．
【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC2O4•2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4•2H2O晶体受热分解得到的固体产物的化学式为：FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑+2H2O．
草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）呈淡黄色．某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究．（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．若反应中消耗1mol FeC2O4•2H2O，则参加反应的KMnO4为0.6mol．
（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部是FeO
假设二：全部是四氧化三铁
假设三：
（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．
【定性研究】请你完成表中内容．
| 实验步骤（不要求写出具体操作过程） | 预期实验现象和结论 |
| 取少量黑色固体，加入适量稀盐酸或稀硫酸，在溶液中加入硫氰化钾溶液 | 溶液不变红色，则假设一成立，溶液变成红色，则假设一不成立 |
10．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（ ）
| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |