A.B.C.D.E均为短周期元素.且原子序数依次递增．A.E同主族.B.D同周期.且B和D最外层电子数之和为10,A与D可形成A2D.A2D2共价化合物．请回答下列问题．(1)D位于周期表第二周期第ⅥA族,(2)E离子的结构示意图为,与E同周期的元素中.金属性最弱的金属元素名称是铝.最稳定的气态氢化物的化学式为HCl,(3)C2的电子式为.B与D通常能形成共价化合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增．A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10；A与D可形成A₂D、A₂D₂共价化合物．请回答下列问题．
（1）D位于周期表第二周期第ⅥA族；
（2）E离子的结构示意图为

；与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是铝，最稳定的气态氢化物的化学式为HCl；
（3）C₂的电子式为

，B与D通常能形成共价（填“离子”或“共价”）化合物，在E₂D₂中含有的化学键有离子键、非极性共价键．

分析 A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增．A与D可形成A₂D、A₂D₂共价化合物，则A为H元素、B为O元素；B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10，则B为碳元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；A、E同主族，E的原子序数大于氧，故E为Na，据此进行解答．

解答解：A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增．A与D可形成A₂D、A₂D₂共价化合物，则A为H元素、B为O元素；B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10，则B为碳元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；A、E同主族，E的原子序数大于氧，故E为Na．
（1）D为O元素，位于周期表二周期ⅥA族，
故答案为：二；ⅥA；
（2）E离子为Na⁺，Na⁺的结构示意图为；与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是铝，所形成的最稳定的气态氢化物的化学式为HCl，
故答案为：；铝；HCl；
（3）N₂分子中含有氮氮三键，其电子式为；B与D通常能形成CO、CO₂，属于共价化合物；在Na₂O₂为离子化合物，过氧化钠中含有离子键、共价键，
故答案为：；共价；离子键、非极性共价键．

点评本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．

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15．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-		B．	Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-、OH^-
	C．	Ca²⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-		D．	K⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SCN^-

9．关于铅蓄电池的说法正确的是（　　）

	A．	在放电时，正极发生的反应是Pb+SO₄^2-═PbSO₄+2e^-
	B．	在放电时，该电池的负极材料是铅板
	C．	在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
	D．	在充电时，阳极发生的反应是PbSO₄+2e^-═Pb+SO₄^2-

6．现有ag铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，设计了如图1所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请回答相应问题．

（1）未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：常温下Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应．
（2）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象．写出碳与浓硫酸加热反应的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）待A中不再逸出气体时停止加热，拆下E并称重．E增重b g．铁碳合金中铁的质量分数为$\frac{11a-3b}{11a}$×100%（写表达式）．能用该方法测定的实验现象是C中紫色未褪尽．
（4）某同学认为上述方法较复杂，使用图2所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可．为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是C（填写代号）．
A．用排水法测定H₂的体积
B．反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
C．测定反应前后装置和药品的总质量．

13．具有单双键交替长链（如：-CH=CH=CH-CH=CH-CH=CH-K）的高分子有可能成为导电塑料．2000年诺贝尔化学奖授予开辟此领域的3位科学家．下列分子中可能成为导电塑料的是（　　）

3．关于铜锌原电池（稀硫酸作电解质溶液）的叙述正确的是（　　）

	A．	铜是负极，铜片上有气泡产生		B．	电流从锌片经导线流向铜片
	C．	H⁺在铜片表面被还原		D．	铜片质量逐渐减小

10．温室气体的排放是全球变暖的主要原因．下列温室气体中，属于有机物的是（　　）

O₃

CO₂

N₂O

CH₄

	A．	1 mol CO₂的质量是44g
	B．	17 g NH₃的体积是22.4 L
	C．	100 mL 1 mol/L NaOH溶液中含有1 mol OH^-
	D．	标准状况下，11.2 L O₂中含有6.02×10²³个氧分子

8．为了测定某盐酸的浓度，用0.2mol•L^-1的碳酸钠标准液与该酸进行反应，为了准备480mL的标准液，某同学进行了下列操作（已乱序）
①摇匀后，继续加蒸馏水至刻度线1cm处，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切止，然后盖上瓶塞，并振荡后倒入指定的试剂瓶内．
②向烧杯中注入约100mL水，在搅拌下很快溶解完．
③用自来水洗涤了烧杯3次，将洗涤液注入了废液缸内．
④将回温后的溶液沿玻璃棒注入500mL中． ⑤用天平称量10.6克碳酸钠粉末倒入了250mL的烧杯中．
（1）该同学操作正确的顺序是（填编号）⑤②④③①
（2）该同学的操作中③步操作是错的（填编号），导致所配溶液的浓度＜0.2mol•L^-1，（填=、＞、＜）．

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