题目内容

下列物质的分子正负电荷重心不相重合的是（　　）
A、C2H2
B、CO2
C、NH3
D、BF3
考点：极性分子和非极性分子
专题：化学键与晶体结构
分析：根据分子的空间结构分析，空间结构对称，则分子中正负电荷的中心重合，结构不对称，则分子正负电荷重心不相重合，据此分析．
解答： 解：A、C2H2为直线形分子，分子结构对称，正负电荷的中心重合，故A错误；
B、二氧化碳为直线形分子，分子结构对称，正负电荷的中心重合，故B错误；
C、氨气分子构型为三角锥形，分子结构不对称，正负电荷的中心不重合，故C正确；
D、BF3为平面三角形，结构对称，正负电荷的中心重合，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了分子结构，熟悉常见分子的空间构型是解题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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实验室测量KMnO4溶液浓度时常用（NH4）2Fe（SO4）2代替FeSO2作标液，（NH4）2Fe（SO4）2的制备工艺流程如下：

（l） 已知流程中铁粉制备反应如下：
4H2 O（g）+3Fe（s）═Fe3O4（s）十4H2（g）△H=a kJ/mol
Fe3O4（s）=3Fe（s）+2O2（g）△H=b kJ/mol
则光解气态水制备H2的热化学方程式为
 
．
（2）步骤I中加水发生如下反应，请完善该反应：
 
+2H2O═2H++H2TiO3↓；该步骤加入铁粉的作用是①
 
；②
 
．
（3）步骤Ⅳ生成（NH4）2Fe（SO4）2，其化学反应方程式为_
 
；操作I为
 
．
（4）已知在潮湿空气中Fe（OH）2比FeCl2更易被氧化．据此分析（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4稳定的原因是
 
．
烟气中NOx是NO和NO2的混合物
（1）根据废气排放标准，1m3烟气最高允许含400mg NOx．若NOx中NO质量分数为0.54，则100m3烟气中最高允许含NOx
 
L（标准状况），最高允许NOx分子数目为
 
．
（2）如果用溶质质量分数为0.106的Na2CO3水溶液（密度1.1g/ml）作为NOx吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量为
 
mol/L．
（3）已知：NO+NO2+Na2CO3═2NaNO3+CO2
          2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
           NO不能直接被Na2CO3水溶液吸收
1000m3（1）中所述烟气尽可能被（2）中所述Na2CO3水溶液吸收，至少需要
 
LNa2CO3水溶液（保留2位小数），烟气中NOx
 
（填“能”或“不能”）被除尽．
某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气．
（1）活性炭还原法反应原理：恒温恒容．2C （s）+2SO2（g）═S2（g）+2CO2（g）．反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图1：

①第一次出现平衡的时间是第
 
min；
②0～20min反应速率表示为V（SO2）=
 
；
③30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是
 
；40min时，平衡常数值为
 
．
（2）亚硫酸钠吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为
 
；
②常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是
 
（填序号）
a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
b．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+C（H2SO3）
c．c（Na-）＞c（SO32-）＞c（OH一）＞c（H+）
d．水电离出c（OH一）=l×l0-8 mol/L，
（3）电化学处理法
如图2所示，Pt（1）电极的反应式为
 
；碱性条件下，用P（2）电极排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其转化为N2，同时有SO32-生成．若阳极转移电子6mol，则理论上处理NO2气体
 
mol．
下列离子方程式书写正确的是（　　）
A、氯气通入水中H2O+Cl2═2H++Cl-+ClO-
B、氯化铁溶液中加入铁粉2Fe3++Fe═3Fe2+
C、碳酸钙加入盐酸中 C032-+2H+=CO2↑+H2O
D、铜片加入稀硝酸中Cu+2 H+=Cu2++H2↑
下列三种有机物是某些药物中的有效成分：
  
（1）对羟基桂皮酸的化学式是
 
；其与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
 
．
（2）对上面三种有机物的说法正确的是
 
（双选题）
A．三种有机物都有酸性
B．等物质的量的三种有机物和氢气在一定条件下发生加成反应，消耗的氢气一样多
C．三种有机物都可以和醇在一定条件下发生酯化反应
D．使用FeCl3溶液就可以鉴别出这三种有机物
（3）有机物C （）和阿司匹林有相似的结构，它的一种制备方法如下

①B的同分异构体有多种，请写出其中可以发生银镜反应的一种
 

②由B生成C的化学方程式为（要标出反应条件）
 

③与足量的氢溴酸在加热条件下反应的化学方程式为
 
．
下列关于氨气性质的描述中，正确的是（　　）
A、无色B、无味
C、密度比空气大D、不溶于水
有机物结构可用键线式表示，如CH3CH（CH3）CH2CH3 （2-1甲基丁烷）的键线式：

下列反应称为Diels-Alder反应，常用于有机物的合成：

其中化合物Ⅱ由以下路线合成：

请回答下列问题
（ 1）化合物A的分子式为
 
化合物B的结构简式为
 

（2 ）2-甲基-2-丁烯经过两步反应可制得化合物Ⅰ．请写出两步化学反应方程式（注明反应条件）：
 

（3）化合物Ⅲ有多种同分异构体，请写出一种符合下列条件的芳香族同分异构体：
 

①遇FeCl3溶液不显色；
②1mol 分子与足量钠反应生成1mol H2；
③苯环上的一氯代物有两种同分异构体．
（4）实验发现，与CH≡CH（乙炔）也能发生Diels-Alder反应，请写出该反应产物的结构简式
 
．
蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成的．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：
（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是
 
．
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液的pH=7～8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表），则沉淀物A的主要成份为
 
，沉淀物B的主要成份为
 
．
氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
开始沉淀的PH值1.53.39.4
（3）若要从沉淀物A中提取出某种可用于工业冶炼铝的原料，应先向A中加入
 
溶液（填物质化学式）再过滤，然后向滤液中通入过量CO2，过滤、灼烧．请写出通入CO2时发生反应的离子方程式
 
．
（4）为确定产品aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值，称取18.2g样品完全分解后，测得产生6.6gCO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中a=
 
、b=
 
、c=
 
．

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