Question

试分析下列说法是否正确：

(1)SiO₂高温时与Na₂CO₃反应产生CO₂，将CO₂通入Na₂SiO₃溶液中可产生H₂SiO₃，说明H₂SiO₃的酸性有时比H₂CO₃强，有时比H₂CO₃弱．

(2)SiO₂既能与NaOH反应又能与HF反应，所以SiO₂是两性氧化物．

(3)NaOH溶液、Na₂SiO₃溶液和氢氟酸均不应装在玻璃瓶中．

Answer 1

答案：
解析：

　　解析：(1)强酸制弱酸适用于常温水溶液里的复分解反应，不适用于高温非水体系的反应，因为CO₂通入Na₂SiO₃溶液中会产生H₂SiO₃，故H₂SiO₃酸性弱于H₂CO₃．而高温时，反应有利于气体产生，高温时SiO₂仍不是气态，故反应向产生CO₂的方向进行．

　　(2)SiO₂与HF的反应是SiO₂的特殊性质，并非所有的酸都能与之反应．如H₂SO₄、HCl、HNO₃等均不能与SiO₂反应，所以SiO₂不与H⁺反应，不具有碱性氧化物的性质．SiO₂与NaOH的反应本质上是与OH^－反应，与所有强碱都能反应，所以SiO₂是酸性氧化物．

　　(3)玻璃的主要成分之一是SiO₂，它能与HF、NaOH反应，但与NaOH溶液在常温下的反应十分缓慢，而与HF的反应则较快．所以NaOH溶液可以保存在玻璃瓶中，只是不能用磨的玻璃塞(磨口处被NaOH腐蚀后生成矿物胶Na₂SiO₃，使得瓶塞与瓶口粘在一起，不易打开)．氢氟酸不能用玻璃、陶瓷类容器盛放，只能保存在铅皿或塑料瓶中．Na₂SiO₃溶液可以用玻璃瓶盛装，只是不能用磨口玻璃塞(原因同NaOH)．

　　评注：解简答题要抓住要领，简明扼要，如(1)中前者是在高温下进行的反应，尊循“高沸点物质制低沸点物质”的规律，后者是在溶液中的反应，遵循“强酸制弱酸”的规律．