Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（　　）

• A、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）═c（OH^-）+c（A^-）
• B、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）
• C、物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）═2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• D、0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A、根据电荷守恒分析解答；
B、相同浓度的三种溶液CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃pH的大小分别为NaOH、Na₂CO₃和CH₃COONa，所以pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）；
C、物质的量浓度均为0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等体积混合，溶液显酸性，电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒为c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L=2c（Na⁺），以此分析；
D、0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4，电离大于水解程度．

解答： 解：A、根据电荷守恒，可知c（H⁺）+c（M⁺）═c（OH^-）+c（A^-），故A正确；
B、相同浓度的三种溶液CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃pH的大小分别为NaOH、Na₂CO₃和CH₃COONa，所以pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故B正确；
C、物质的量浓度均为0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等体积混合，溶液显酸性，电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒为c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L=2c（Na⁺），由上述两个式子可得c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故C正确；
D、0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4，电离大于水解程度，所以离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故D错误；
故选D．

点评：本题考查离子浓度的大小结合盐的水解知识，学生在解题中要注意守恒知识的应用，比较容易．