题目内容

17．针对如图装置的说法中，正确是（　　）
A．溶液中pH值明显下降B．阴极的电极反应式：Fe-2e→Fe2+
C．铁片为正极，镀锌铁片为负极D．电子由锌经溶液流向铁

分析 锌比铁活泼，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，铁为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，以此解答．

解答 解：A．正极发生2H++2e-=H2↑，溶液氢离子浓度降低，pH增大，故A错误；
B．为原电池，电极为正极、负极，不存在阴极、阳极，故B错误；
C．锌比铁活泼，锌为负极，铁片为正极，故C正确；
D．电子由负极经导线流向正极，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了原电池原理，明确原电池和电解池的判断方法，再结合金属失电子的难易程度确定正负极，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（　　）
A．CO2→H2CO3B．Al（OH）3→Al2O3C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO3
8．氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳铵等）、硝酸、铵盐、纯碱等，因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中，最重要的化工产品之一．

（1）以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气．图1是一定温度、压强下，CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和1mol H2（g）的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=3（E2-E1）；（△H用E1、E2、E3表示）．
（2）CO可使合成氨的催化剂中毒而失去活性，因此工业上常用乙酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO，反应原理：[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0，吸收后的乙酸铜氨溶液经过适当处理后可再生而恢复其吸收CO的能力，则再生的适宜条件是B（填字母序号）．
A．高温、高压       B．高温、低压     C．低温、低压      D．低温、高压
（3）已知N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-94.4kJ•mol-1，CP恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示．
①在2L容器中发生反应，前20min内，ν（NH3）=0.050mol（L•min）-1，放出的热量为94.4kJ．
②25min时采取的措施是将NH3从反应体系中分离出去．
③时段III条件下反应的平衡常数为2.37．（保留3位有数字）
（4）用氨气制取尿素[CO（NH2）]的反应为：2NH3（g）+CO（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0．
某温度下，向容器为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的转化率为50%．图3中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化而变化．若反应延续至70s，保持其他条件不变的情况下，请在图3中用实线画出使用催化剂后c（NH3）随时间的变化曲线．
5．氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一，请回答下列氮及其化合物的相关问题：
（1）N4的分子结构与白磷分子的正四面体结构相似．已知断裂1mol N-N键吸收167kJ热量，生成1mol N≡N键放出942kJ热量，请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式：N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol．
（2）NH3可直接用作车用燃料电池，产物无污染．写出碱性介质下该电池负极的电极反应式：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
（3）在T1℃时，将5mol N2O5置于10L固定容积的密闭容器中发生下列反应：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0；反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO2的体积分数为50%．
①T1℃时该反应的平衡常数K的计算式为$\frac{0.1×0．{4}^{4}}{0．{3}^{3}}$．
②用O2表示从0～5min内该反应的平均速率υ（O2）=0.02mol/（L•min）．
③将上述平衡体系的温度降至T2℃，密闭容器内减小的物理量有AC．
A．压强      B．密度       C．反应速率       D．N2O5的浓度
（4）在恒温恒容的密闭容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2（g）?N2O4（g），平衡时N2O4与NO2的物质的量之比为a，其它条件不变的情况下，分别再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的变化正确的是B．
A．都引起a减小
B．都引起a增大
C．充入NO2引起a减小，充入N2O4引起a增大
D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a减小
（5）25℃时，NH3•H2O电离常数Kb=1.8×10-5，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11，用pH计测得0.5mol•L一1氨水溶液的pH约为11.5．在某氯化镁溶液中加入一定量某浓度的氨水后，测得混合液pH=11.0，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）=1.8×10-5mol/L．
（已知lg2≈0.3、lg3≈0.5）．
12．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：
（1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁等（填其中任意两种）（填两种物质的名称），其净水作用的原理是铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物，并破坏水中带其他异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的．
（2）水的净化与软化的区别是水的净化是通过混凝剂（如明矾等）将水中的胶体及悬浮物除去，而水的软化是使水中的Ca2+、Mg2+浓度减小．
（3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，则此水的硬度为10°．
（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2740g，后加入Na2CO31484g．
（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图．其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．

①隔膜A是阴离子交换膜（填“阴”或“阳”）．
②某种海水样品，经分析含有大量的Na+，Cl-，以及少量的K+，SO42-．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A，B，C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为pHa＜pHb＜pHc．
2．氨气是一种重要工业原料，在工农业生产中具有重要的应用．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180.5kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1
则N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
（2）工业合成氨气的反应为N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（g）．在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到初始体积为1L的密闭容器中达到平衡后，单独改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是①②．（填序号）
①增大压强  ②增大反应物的浓度  ③使用催化剂  ④降低温度
（3）将相同体积、pH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）用氨水和40mL 0.5mol/L硫酸铝溶液来制备一定量的氢氧化铝，该反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．某同学改用2mol/L的氢氧化钠溶液代替氨水来制备，结果只得到了0.78克的沉淀，其加入的氢氧化钠溶液的体积可能为15ml或35ml．
9．如图所示铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是（　　）
A．正极反应为：Zn-2e-═Zn2+
B．电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C．在外电路中，电子从铜电极流向锌电极
D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
6．下列对应操作正确且能达到实验目的是（　　）
A．
用图装置验证化学能转化为电能		B．
用图装置量取15.00mL KMnO4溶液
C．
用图装置测定该化学反应速率		D．
用图装置在铁制品表面镀铜
7．关于物质的量浓度溶液的配置说法正确的是（　　）
A．容量瓶在使用之前要检漏
B．容量瓶上有温度，浓度，标线三个标识
C．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出
D．配置好的溶液储存在容量瓶中，并贴上标签

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