题目内容

14．下列反应中，HNO3既表现氧化性又表现酸性的是（　　）
A．FeS+浓HNO3B．Cu+浓HNO3C．FeO+HNO3D．Fe2O3+HNO3

分析 硝酸表现出氧化性，所含N元素在反应中化合价降低，硝酸表现出酸性，则在反应中应生成硝酸盐．

解答 解：A．稀硝酸与硫化亚铁反应生成硝酸铁、二氧化硫、NO和水，N元素化合价降低，硝酸表现出氧化性，生成硝酸铁，硝酸还表现出酸性，故正确；
B．稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO和水，N元素化合价降低，硝酸表现出氧化性，生成硝酸铜，硝酸还表现出酸性，故正确；
C、硝酸与氧化亚铁反应反应生成硝酸铁、NO和水，化合价发生变化，硝酸表现出氧化性，生成硝酸铁，硝酸还表现出酸性，故正确；
C．硝酸与氧化铁反应生成硝酸铁，化合价没有变化，不是氧化还原反应，硝酸只表现出酸性，故错误；
故选ABC．

点评 本题考查硝酸的性质，题目难度不大，本题注意把握常见元素化合物的性质．

练习册系列答案
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4．已知K、Ka、KW、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数．
（1）有关上述常数的说法正确的是ad．
a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b．它们的大小都随温度的升高而增大
c．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka
d．一定温度下，在CH3COONa溶液中KW=Ka•Kh
（2）25℃时，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合所得溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）=
c（Cl-），则溶液显中（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离平衡常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（3）25℃时，H2SO3?HSO${\;}_{3}^{-}$+H+的电离常数Ka=1×10-2mol•L-1，则该温度下pH=3、c（HSO${\;}_{3}^{-}$）=0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）=0.01mol/L．
（4）已知常温下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分别为8.0×10-38、1.0×10-11，向浓度均为0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，应该调节溶液pH的范围是3.3≤pH＜9．（已知lg 2=0.3）
5．下列说法不正确的是（　　）
A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
B．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒
C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
2．七铝十二钙（12CaO•7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如图：
（1）锻粉主要含MgO和CaO，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，或滤液Ⅰ中c（Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，则溶液pH大于11；该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，会生成CaSO4沉淀引起Ca2+的损失．[Mg（OH）2的Ksp=5×10-12]
（2）滤液Ⅰ中阴离子有NO3-、OH-（忽略杂质成分的影响）；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会生成Ca（HCO3）2，从而导致CaCO3产率降低．
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为2Al+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-．
9．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．液氯B．漂白粉C．盐酸D．碘酒
19．氟烷麻醉作用比吗啡强100倍，已知氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有（　　）
A．4种B．3种C．2种D．1种
6．下列叙述正确的是（　　）
A．100 mL1mol/L的Na2CO3溶液中含有6.02×1022个CO32-
B．足量铁粉在0.05molCl2中充分燃烧，反应时转移6.02×1022个电子
C．将4gNaOH溶于100g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是1mol/L
D．常温下，将9g铝片投入500 mL 18.4 mol•L-1的硫酸中，产生H2比11.2L多
3．请为下面的分离或提纯要求选择适当的分离方法或原理．
（1）利用什么性质将金子与沙子分离：密度不同；
（2）如何分离铁屑和沙子：磁铁；
（3）除去粗盐中的泥沙：过滤；
（4）从食盐溶液中分离出NaCl：蒸发；
（5）用自来水制蒸馏水：蒸馏；
（6）从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3：结晶．
1．氨、硝酸、硝酸铵、硝酸铜是重要的化工产品，工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图，请回答下列问题：

（1）吸收塔中通入空气的作用是将NO、NO2等氧化为硝酸；下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是A．
A．浓硫酸     B．氯化钙     C．生石灰      D．硝酸亚铁
（2）制硝酸尾气中的氮氧化物常用尿素[CO（NH2）2]作为吸收剂，其主要的反应为：NO、NO2混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO（NH2）2]反应生成CO2和N2，反应的化学方程式：NO+NO2+H2O=2HNO2、CO（NH2）2+2HNO2═CO2↑+2N2↑+3H2O．
（3）在氧化炉里，催化剂存在时氨气和氧气反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O 4NH3+3O2═2N2+6H2O在不同温度时生成产物如图一所示．在氧化炉里，反应温度通常控制在800℃～900℃的理由是800～900℃时副产物N2的产率较低，NO的产率很高．
（4）如图二所示装置可用于电解NO制备 NH4NO3，电解总反应方程式为8NO+7H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，需补充氨气的理由是将电解过程中生成的硝酸转化为硝酸铵．
（5）工业上通常用铜与浓硝酸反应制得光谱纯硝酸铜晶体（化学式为Cu（NO3）2•3H2O，摩尔质量为242g/mol）．
已知：25℃、1.01×105Pa时，在密闭容器发生反应：2NO2?N2O4，达到平衡时，c（NO2）=0.0400mol/L，c（N2O4）=0.0100mol/L．现用一定量的Cu与足量的浓高纯度硝酸反应，制得5.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（25℃、1.01×105Pa），理论上生成光谱纯硝酸铜晶体的质量为36.3 g．

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