题目内容
（1）某温度（t ℃）时，水的KW＝1×10－13，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）__ __________25 ℃，其理由是____________。将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合，若所得混合液为中性，则a∶b＝____________。
（2）已知25 ℃时0.1 mol/L醋酸溶液达到平衡（HAc
H＋＋Ac－）时的pH约为3，如果在此溶液中加入等体积的pH为5的盐酸，则电离平衡____________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的pH值____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
的仪器有：量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、托盘天平、 、 。（在横线上填写所缺仪器的名称）。
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SO3（g） ΔH＝－197 kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2 mol SO2和1 mol O2；（乙）1 mol SO2和0.5 mol O2；（丙） 2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
选项 | 微 | 所加试剂 | 离子方程式 |
A | NH | 少量Ba（OH）2溶液 | 2NH = BaSO4↓＋NH3·H2O |
B | Mg2＋、HCO | 过量NaOH溶液 | Mg2＋＋2HCO = MgCO |
C | H＋、Na＋、NO | Fe粉 | Fe＋2H＋= Fe2＋＋H2↑ |
D | Ca2＋、NH3·H2O、Cl－ | 通入过量CO2 | NH3·H2O＋CO2 = NH |
粒组
、Mg 2＋、SO
、Cl－
＋2H2O能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化。请回答以下问题：
(1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。已知反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝－93 kJ·mol－1。
试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为 kJ／mol。
化学键 | H－H | N－H | N≡N |
键能/kJ·mol－1 | 436 | a | 945 |
（2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。已知在常压下有如下变化：
① 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝a kJ／mol
② H2O(g)＝H2O(l) ΔH ＝b kJ／mol
写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式： 。
(3）已知：HCN(aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H＝-12.1kJ·mol－1; HCl(aq)与NaOH(aq)反应的焓变ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的焓变ΔH等于 。
(4)已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H＝-285.83kJ·mol－1
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H＝-282.9kJ·mol－1;
若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4g H2O(l)，并放出114.3kJ的热量，则混合气中CO的物质的量为 (计算结果保留以为小数)