Question

有①Na₂CO₃溶液 ②CH₃COONa溶液 ③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1，下列说法正确的是(    )

A.3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C.若分别加入25 mL 0.1 mol·L^-1盐酸后，pH最大的是①

D.若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

Answer 1

C

解析:

3种溶液的物质的量浓度相同，由于NaOH是强碱，所以其溶液的pH最大，醋酸的酸性大于碳酸，依据越弱越水解，等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液的pH大于CH₃COONa溶液的，3种溶液pH的大小顺序是 ③＞①＞②，A错误；稀释后①②的水解程度增大，pH变化程度小，pH变化最大的是③，B错误；根据计算这三种溶液加入盐酸后分别变为①NaHCO₃溶液；②CH₃COOH溶液；③NaCl溶液。所以pH最大的是①，C正确；若3种溶液的pH相同，则物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③，D错误。