题目内容
建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：（1）配平上述反应方程式，将系数填入横线中．
（2）上述反应的氧化剂是
（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：
①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋，进行实验，下列几组合适的是
A．③⑤B．②④C．①②D．②⑤
分析：（1）氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，利用电子守恒来配平方程式；
（2）根据化合价升降判断氧化剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，根据化学方程式结合电子转移情况来计算；
（3）根据反应时有沉淀、气体、颜色变化等明显现象选择试剂．
（2）根据化合价升降判断氧化剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，根据化学方程式结合电子转移情况来计算；
（3）根据反应时有沉淀、气体、颜色变化等明显现象选择试剂．
解答：解：（1）在反应中，N元素的化合价从+3价降低到了+2价，得到了1mol电子，I元素的化合价从-1价升高到了0价，共失去电子2mol，根据电子守恒，所含以氮元素的物质前边都乘以系数2，碘单质系数是1，根据原子守恒，NaI前边式系数2，HI前边式系数4，水的前边是系数2，故答案为：2；4；2；1；2；1．
（2）2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，氮元素的化合价降低，所以NaNO2是氧化剂，该反应转移电子是2mol，生成NO是2mol，所以若反应中有5mol电子转移，则生成NO为5mol，在标准状况下的体积是5mol×22.4L/mol=112L，
故答案为：NaNO2；112；
（3）①水、③淀粉、④白酒与NaNO2都不反应，所以无明显现象；KI与NaNO2反应生成I2必须在酸性条件下才能反应，白醋会电离出微量的氢离子，碘化钾在白醋本身带的溶剂水中电离出碘离子，亚硝酸钠电离出亚硝酸根与钠离子，发生反应生成碘单质，I2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故②⑤正确．
故答案为：D；
（2）2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，氮元素的化合价降低，所以NaNO2是氧化剂，该反应转移电子是2mol，生成NO是2mol，所以若反应中有5mol电子转移，则生成NO为5mol，在标准状况下的体积是5mol×22.4L/mol=112L，
故答案为：NaNO2；112；
（3）①水、③淀粉、④白酒与NaNO2都不反应，所以无明显现象；KI与NaNO2反应生成I2必须在酸性条件下才能反应，白醋会电离出微量的氢离子，碘化钾在白醋本身带的溶剂水中电离出碘离子，亚硝酸钠电离出亚硝酸根与钠离子，发生反应生成碘单质，I2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故②⑤正确．
故答案为：D；
点评：本题考查氧化还原反应的配平、计算、基本概念等知识，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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（9分）建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：
（1）配平并标出电子转移的方向和数目。
（2）上述反应的氧化剂是 ；若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的的数目是 。
（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：① 水 ② 碘化钾淀粉试纸 
③ 淀粉 ④ 白酒 ⑤ 食醋，进行实验，下列几组合适的是 （填序号）。
| A．③⑤ | B．①②④ |
| C．①②⑤ | D．①②③⑤ |
（5）采用烧碱处理硝酸工业尾气可以获得副产品NaNO2，变废为宝。若采用a L b mol/L的烧碱处理硝酸工业尾气，最多可以获得NaNO2的物质的量为 mol。
