题目内容

科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则
[     ]
A. 1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量   
B. N4是N2的同位素
C. 1molN4气体转化为N2时要吸收217kJ能量   
D. N4是一种新型化合物
A
练习册系列答案
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下列变化不需要破坏化学键的是（　　）
A．干冰气化B．HCl溶于水C．NaCl溶于水D．SiO2熔化
下列各物质中，化学键类型相同的是（　　）
A．CO2和H2OB．F2和NaOHC．NaCl和H2SD．CCl4和KCl
下列化合物中既有离子键又有共价键的是（　　）
A．KBrB．NaOHC．HBrD．N2
美国科学家近年宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这伟大的发现，有望解决用水作人类能源的重大问题．无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧．上述中“结合力”实质是（　　）
A．分子间作用力B．氢键
C．共价键D．离子键
下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)： 根据上述数据回答(1)~(6)题。

 (1)下列物质本身具有的能量最低的是(      )。
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
(2)下列氢化物中，最稳定的是(      )。
A．HCl B．HBr C．HI
(3) X2 +H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是__________反应（填“吸热”或“放热”）。
(4)相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是__________。
(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？答：__________。你的根据是____________。
(6)写出H2和Cl2反应的热化学方程式：________________。
（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948．9kJ·mol-1，H－H键的键能是436．0 kJ·mol-1；由
N2和H2合成1molNH3时可放出46．2kJ的热量。 N－H键的键能是____________________
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H＝－24．8kJ·mol-1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝－47．2kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝＋640．5kJ·mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_________________________
已知拆开1molH—H键、1molI—I键、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘反应生成1molHI需要_____（填“放出”或“吸收”）______kJ的热量
通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱池可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
请回答下列问题：   
(1)比较下列两组物质的熔点高低（填“>”   或“<”）。 SiC____Si；SiCl4____SiO2。   
(2)工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) 该反应的反应热
△H=___________kJ/mol。

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