题目内容

下面的五种制备气体的方案：
①将95％乙醇与其3倍体积的6 mol·L^-1H₂SO₄共热到140℃制取乙醚
②用2 mol·L^-1的盐酸与MnO₂共热制Cl₂
③用98％的H₂SO₄与新开封的无水Na₂SO₃在启普发生器中制取SO₂
④用14 mol·L^-1的HNO₃与Cu片在常温下制NO₂
⑤用电石和食盐水在常温下制乙炔，可以采用的方案是

A.
①②
B.
④⑤
C.
③④
D.
①③④

B
解析：因为①反应物为浓H₂SO₄而不是6 mol·L^-1的H₂SO₄②2 mol·L^-1的盐酸是稀HCl而不是浓HCl③Na₂SO₃为粉末粉不能在启普发生器中制SO₂④⑤制备方法正确

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（2008?揭阳一模）2007年3月，温家宝总理在十届人大五次会议上指出要大力抓好节能降耗、保护环境．请你分析并回答下列问题：
（1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”．下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是

．
A．制备环氧乙烷：2CH₂=CH₂+O₂

B．制备硫酸铜：Cu+2H₂SO₄

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
C．制备甲醇：2CH₄+O₂

加热、加压

2CH₃OH
D．制备硝酸铜：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（2）冶金废水中含有[Au（CN）₂]^-，其电离出的CN^-有毒，当与H⁺结合生成HCN时，其毒性更强．工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN^-氧化为CO₃^2-和一种无毒气体，该反应的方程式为

5ClO^-+2CN^-+2OH^-=2CO₃^2-+N₂↑+5Cl^-+H₂O

5ClO^-+2CN^-+2OH^-=2CO₃^2-+N₂↑+5Cl^-+H₂O

，在酸性条件下，ClO^-也能将CN^-氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是

在酸性条件下，CN^-与H⁺结合生成毒性很强的HCN，对人和环境造成危害

在酸性条件下，CN^-与H⁺结合生成毒性很强的HCN，对人和环境造成危害

．
（3）工业上目前使用两种方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：

	乙炔水化法	乙烯氧化法
原料	乙炔、水	乙烯、空气
反应条件	HgSO₄、100～125℃	PdCl₂-CuCl₂、100～125℃
平衡转化率	乙炔平衡转化率90%左右	乙烯平衡转化率80%左右
日产量	2.5吨（某设备条件下）	3.6吨（相同设备条件下）

表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量
表二：原料来源生产工艺

原料生产工艺过程

③饱和食盐水

C₂H₂

来源于石油裂解气

从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
①从产率和产量角度分析

虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比其高得多

虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比其高得多

．
②从环境保护和能耗角度分析

两者反应条件温度相当，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大；乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能；乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得

两者反应条件温度相当，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大；乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能；乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得

（2009?淮安二模）三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF₃是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到．
（1）写出制备 NF₃的化学反应方程式：

4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F

4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F

．
（2）NF₃的沸点比NH₃的沸点（-33℃）低得多的主要原因是

NH₃能形成氢键，NF₃只有范德华力

NH₃能形成氢键，NF₃只有范德华力

．
（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

．
（4）理论上HF、NaAlO₂和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H₂O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则其中心离子是

，配位数为

．
（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ?mol^-1 ），回答下面各题：

元素代号	I₁	I₂	I₃	I₄
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能处于同一族的是

．
②T元素最可能是

区元素．若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为

平面正三角形

平面正三角形

，其中心原子的杂化方式为

下面的五种制备气体的方案：①将95％乙醇与其3倍体积的6 mol·L^-1H₂SO₄共热到140℃制取乙醚②用2 mol·L^-1的盐酸与MnO₂共热制Cl₂　③用98％的H₂SO₄与新开封的无水Na₂SO₃在启普发生器中制取SO₂　④用14 mol·L^-1的HNO₃与Cu片在常温下制NO₂⑤用电石和食盐水在常温下制乙炔，可以采用的方案是(　)

A．①②　　　　B．④⑤　　　　 C．③④　　　　D．①③④

下面的五种制备气体的方案：
①将95％乙醇与其3倍体积的6mol/L硫酸共热到140℃制取乙醚；
②用2mol/L的盐酸与MnO₂共热制Cl₂；
③用98％的硫酸与新开封的无水亚硫酸钠在启普发生器中制取SO₂；
④用14mol/L的硝酸与铜片在常温下制NO₂；
⑤用电石和食盐水在常温下制乙炔，可以采用的方案是

A.
只有①和②
B.
只有④和⑤
C.
只有③和④
D.
①③④