Question

6．下列过程：
①氢氧化钠与硫酸的混合 
②一氧化碳与氧气的反应
③八水合氢氧化钡与氯化铵的混合 
④金属铜与硝酸银的混合 
⑤浓硫酸的稀释其中（用序号填空）：
（1）属于放热反应的是①②④
（2）属于吸热反应的是③，请出写出反应方程式Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O
（3）能设计成原电池的反应是④，请写出正极的电极反应式Ag⁺+e^-=Ag．

Answer 1

分析 （1）根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等分析；
（2）Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应是吸热反应，方程式为Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O；
（3）自发的氧化还原反应可设计成原电池，正极上发生还原反应．

解答 解：（1）①氢氧化钠与硫酸的混合是酸碱中和反应，是放热反应，
②一氧化碳与氧气的反应，所有的燃烧反应都是放热反应，
④金属铜与硝酸银的混合，是金属的置换反应，是放热反应，
故答案为：①②④；
（2）③八水合氢氧化钡与氯化铵的反应是吸热反应，化学方程式为Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O；
故答案为：③；Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O；
（3）④金属铜与硝酸银的反应是置换反应，属于氧化还原反应，可设计成原电池，正极上电解质溶液中Ag⁺发生还原反应，正极电极反应式为Ag⁺+e^-=Ag，
故答案为：④；Ag⁺+e^-=Ag．

点评 本题考查常见的吸热反应和放热反应类型，涉及方程式的书写和原电池中电极反应式的书写，难度不大．