题目内容

根据下列实验方法和现象，得出结论正确的是（　　）
A、某溶液
AgNO3
生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-
B、某溶液
BaCl2
生成白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42-
C、某溶液
KSCN
溶液呈红色，则原溶液中一定含有Fe3+
D、某溶液
稀HCl
有气体产生，则原溶液中一定含有CO32-
考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
专题：
分析：A．该白色沉淀不一定为氯化银，可能为硫酸银或碳酸银；
B．与氯化钡反应生成的白色沉淀不一定为硫酸钡，可能为碳酸钡或亚硫酸钡；
C．铁离子与硫氰化钾溶液反应生成络合物硫氰化钾，溶液显示红色；
D．与稀盐酸反应生成的气体可能为二氧化硫，不一定为二氧化碳．
解答： 解：A．与硝酸银溶液反应产生的白色沉淀不一定为氯化银，也可能是碳酸银或硫酸银，原溶液中不一定含有氯离子，故A错误；
B．加入氯化钡溶液生成的白色沉淀可能为碳酸钡或亚硫酸钡，不一定为硫酸钡，则原溶液中不一定含有硫酸根离子，故B错误；
C．溶液中滴入硫氰化钾，如果溶液显示红色，证明溶液中一定含有铁离子，故C正确；
D．溶液中加入稀盐酸生成气体，该气体可能为二氧化硫，原溶液中不一定含有碳酸根离子，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了常见离子的检验，题目难度不大，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，明确检验离子存在时必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
相关题目
向淀粉中加入少量的稀硫酸，加热使之发生水解，为测定水解的程度所需下列试剂是（　　） 
①NaOH溶液  ②新制Cu（OH）2溶液  ③碘水  ④BaCl2溶液．
A、②③B、①②③
C、①②④D、②③④
某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，有以下转变关系：（R-CH2CH2OH
浓硫酸
△
R-CH=CH2+H2O）
已知B的产量是石油化工发展水平的标志，D是高分子化合物，请回答．
（1）A分子的结构简式：
 
．
（2）化合物B的电子式为
 
．
（3）写出实现下列转化的化学方程式（注明条件和反应类型，有机物写结构简式．）
A→B：
 
．
B→C：
 
，反应类型
 
．
B→D：
 
，反应类型
 
．
蛋白质是有机态氮的表现形式之一，蛋白质样品（或其他含氮杂质）与硫酸和催化剂一同加热消化，使含氮物质分解，分解成的氨与硫酸结合生成硫酸铵，然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再用盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量求得氮的质量分数，乘以换算系数（奶粉中为6.25），即得蛋白质含量．
已知：2NH3+4H3BO3→（NH4）2B4O7+5H2O
（NH4）2B4O7+2HCl+5H2O→2NH4Cl+4H3BO3
实验步骤
1．称取婴幼儿奶粉2.000g，移入干燥的消化管中，加入0.2g硫酸铜、3g硫酸钾及20mL硫酸，充分加热冷却后移入100mL容量瓶中，用水定容至100mL（消化液）．
2．碱化蒸馏
在锥形瓶中加入10mL2%硼酸、2滴混合指示剂，并吸取10.0mL样品消化液从样品入口注入凯氏定氮仪．用10mL蒸馏水冲洗样品入口，再加10mL50%氢氧化钠溶液，打开水蒸汽发生器与反应器之间的夹子，蒸汽通入反应器使氨气全部被蒸发出来，并通过冷凝管而进入锥形瓶内．加热蒸气发生器5min，取下锥形瓶．
3．滴定
用酸式滴定管，以0.0500mol/L盐酸标准溶液进行滴定至终点．重复上述实验三次，所用盐酸平均体积为5.00mL．试回答下列问题
（1）加入K2SO4是为了升高溶液的沸点，加入CuSO4作用可能是：
 
．
（2）蒸气发生器中长直导管的作用是：
 
．
（3）如何确定氨全部被水蒸出并进入锥形瓶：
 
．
（4）本次测定中，该奶粉中蛋白质的质量分数为：
 
．
（5）奶粉含下列杂质或实验操作中，会使计算结果中蛋白质含量值“增加”的是
 
．
A．含三聚氰胺（  ）　　B．样品入口未用蒸馏水冲洗
C．定容消化液时俯视刻度线　　           D．滴定开始时仰视读数，滴定终点时俯视读数．
CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g），该反应的正反应为吸热反应，根据所学知识，完成下列要求：
（1）在其他条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率
 
（填“增大”或“减小”或“不变”，下同）；在其他条件不变的情况下加压，则正反应速率
 
；
（2）一定条件下，向体积2L的密闭容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为
 
，又过10s反应达到平衡状态，此时体系的压强是反应前的1.3倍，则CH3OH的转化率为
 
；
（3）判断该可逆反应达到平衡的依据是
 

A、v正（CH3OH）=v正（CO2）　
B、混合气体的密度不变
C、混合气体的平均相对分子质量不变
D、CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化．
有机物A可发生如下变化，已知C为羧酸，且与D的相对分子质量相等，而E不能发生银镜反应，则A可能的结构有（　　）
A、1种B、2种C、3种D、4种
含有C=C的有机物与O3作用形成不稳定的臭氧化物，臭氧化物在还原剂存在下，与水作用分解为羰基化合物，总反应为：

一以下四种物质发生上述反应，所得产物为纯净物且能发生银镜反应的是（　　）
A、（CH3）2═C（CH3）2
B、2-氯-2-丁烯
C、
D、
常见物质之间的转化关系如图所示：其中B常被用于制造光导纤维，其对应的单质A的结构与金刚石相似．
（1）试推测：A
 
，C
 
．（写化学式）
（2）试写出反应⑥的离子方程式：
 
．
（3）在反应①中，碳的作用是
 
，当生成1molA时，转移电子的物质的量为
 
．
加入下列物质，能使水的电离平衡向正方向移动的是（　　）
A、浓氨水
B、浓盐酸
C、NH4Cl固体
D、NaCl固体

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