题目内容
NaClO2溶液与FeCl2溶液相遇，有大量红褐色沉淀产生，该反应的离子方程式为 ．
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：NaClO2溶液与FeCl2溶液相遇，有大量红褐色沉淀产生，沉淀为Fe（OH）3，则Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，结合电子守恒和电荷守恒解答．
解答：
解：NaClO2溶液与FeCl2溶液相遇，有大量红褐色沉淀产生，沉淀为Fe（OH）3，则Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，生成Cl-，该离子反应为3ClO2-+12Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+3Cl-+8Fe3+，
故答案为：3ClO2-+12Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+3Cl-+8Fe3+．
故答案为：3ClO2-+12Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+3Cl-+8Fe3+．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，注意沉淀及元素的化合价变化，题目难度不大．
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如图是一个原电池示意图，请分析回答：用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、1L 1mol/L的NaClO溶液中含有氧原子的数目为NA |
| B、1L 1mol/L的盐酸中含有NA个HCl分子 |
| C、常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA |
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科学家现已发现116号元素（用R表示），并成功制造出
R子，下列叙述正确的是（ ）
①最外层电子有6个；
②原子核外有六个电子层；
③R是金属元素；
④R是非金属元素；
⑤其最高价氧化物的水化物是强酸；
⑥其最高价氧化物分子式为RO3；
⑦R元素的相对原子质量为293；
⑧不能形成稳定的气态氢化物．
293 116 |
①最外层电子有6个；
②原子核外有六个电子层；
③R是金属元素；
④R是非金属元素；
⑤其最高价氧化物的水化物是强酸；
⑥其最高价氧化物分子式为RO3；
⑦R元素的相对原子质量为293；
⑧不能形成稳定的气态氢化物．
| A、②③⑥⑧ | B、①④⑤⑦ |
| C、①③⑥⑧ | D、①④⑤⑦⑧ |
下列物质按一定的分类方法属于同一类的是（ ）
| A、标准状况下的状态：O2、N2、NO、H2O |
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| C、非电解质：酒精、蔗糖、葡萄糖、醋酸 |
| D、混合物：液氯、盐酸、漂白粉、氯水 |