题目内容

FeSO4和Fe2(SO4)3 的混合物中含硫的质量分数为a%，则含铁的质量分数为(       ).

A．2a%        B．3a%        C．1-2a%     D．1-3a%

 

【答案】

D

【解析】略

 

练习册系列答案
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某学生拟用含有FeSO4和 Fe2（SO4） 3的CuSO4溶液提纯CuSO4，并测定铜的相对原子质量，其实验流程如图1所示：

已知：
氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Fe2+ 7.0 9.0
Cu2+ 4.7 6.7
供选择的试剂有：Cl2、H2O2、浓H2SO4、NOH、CuO、Cu
试回答下列问题：
（1）试剂A的化学式为
H2O2
H2O2
，加入试剂A反应的离子方程式为
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
，试剂B的化学式为
CuO
CuO
，加入 B 的作用是
调节溶液的pH在3.2-4.7之间，使Fe3+完全水解为Fe（OH）3沉淀以便除去
调节溶液的pH在3.2-4.7之间，使Fe3+完全水解为Fe（OH）3沉淀以便除去
，操作①的名称是
过滤
过滤
．
（2）操作②中所用仪器装置如图2所示：则 X 应接直流电源的
负
负
极，Y电极上发生的电极反应式为：
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
．
（3）下列实验操作必要的是
A、B、D、E
A、B、D、E
（填字母）．
A．称量电解前电极的质量
B．电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗
C．刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量
D．电极的烘干称重的操作中必须按：烘干→称重→再烘干→再称重进行两次
E．在空气中烘干电极，必须采用低温烘干法
（4）向电解后的溶液中加入石态溶液，观察到的现象是
溶液变为红色
溶液变为红色
．
（5）铜的相对原子质量的计算式为
11200a
V
11200a
V
．
磁流体是电子材料的“新秀”，它既具有固体雕磁性，又具有液体的流动性．制备时将等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3加入溶液中混合．滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钊溶液，即可生成黑色的分散质粒子的直径为5.5～36nm的磁流体．下列说法中正确的是（　　）
磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5～36nm的磁流体．下列说法中正确的是（　　）
由FeSO4和Fe2（SO4）3组成的混合物中，含硫为a%，则含铁（　　）
磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性．制备时将：FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5～36nm的磁流体．下列说法中，正确的是（　　）
A、所得的分散系属于溶液B、所得的分散系中分散质为Fe2O3C、当一束强可见光通过该分散系会出现光亮的通路D、该分散系不属于介稳体系

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