题目内容

5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．少量的钠投入Ca（ HCO 3）2 溶液中：2Na+2Ca2++2HCO-3=2Na++2CaCO3↓+H2↑
B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C．大理石与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．向Ba（OH ）2 溶液中逐滴加入NH4HSO4 溶液直至过量：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3↑+2H2O

分析 A．钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与碳酸氢钙溶液反应；
B．氢离子、氢氧根离子的系数错误，不满足氢氧化钡和硫酸的化学式组成；
C．醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆开；
D．硫酸氢铵过量，氢离子优先反应，铵根离子不反应．

解答 解：A．少量的钠投入Ca（ HCO 3）2 溶液中，Na先与水反应，生成的NaOH再与碳酸氢钙反应，反应的离子方程式为：2Na+2Ca2++2HCO-3=2Na++2CaCO3↓+H2↑，故A正确；
B．硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；
D．向Ba（OH ）2 溶液中逐滴加入NH4HSO4 溶液直至过量，铵根离子不反应，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
相关题目
9．下列各组物质中，互称为同分异构体的是（　　）
A．水与冰B．O2与O3C．正丁烷和异丁烷D．氕和氚
16．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正 确的是（　　）
A．向含等物质的量的 FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入氯气：I-、Fe2+、Br-
B．向含等物质的量的 Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中缓慢加入锌粉：Ag+、Cu2+、Fe2+、H+
C．在含等物质的量的 Ba（OH）2、KOH 的混合溶液中缓慢通入 CO2：Ba（OH）2、KOH、BaCO3、K2CO3
D．在含等物质的量的 AlO2-、OH-、CO32-的溶液中逐滴加入盐酸：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-
13．1H、2H、3H-、H+、H2是（　　）
A．氢的5种同位素B．5种氢元素
C．氢元素的5种不同微粒D．氢的5种核素
20．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．向0.10mol•L-1NH4HCO3中溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
B．向0.10 mol•L-1NaHSO3中溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（NH4+）
C．0.10 mol•L-1Na2SO3中溶液中通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
D．0.10 mol•L-1CH3COONa中溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）
10．某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后，对氮元素的氢化物和氧化物的性质进行了更深入的研究．
Ⅰ．NH3的性质的探究
（1）实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）该小组的同学设计了如图1所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性．
①该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是在装置A与B之间增加装有碱石灰的U型管．
②利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体．则氨气与CuO反应的化学方程式为3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
③有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+→Cu+Cu2+．请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O取少量样品，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明含有Cu2O，否则不含有；
Ⅱ．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，想利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．设计装置如图2（忽略装置中空气的影响），请回答下列问题：
（3）装置A的试管中发生反应的化学方程式是C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2+4NO2↑+2H2O；
（4）猜测B中可以观察的主要现象是铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝；E装置的作用是吸收D中未反应完的NO，以免污染空气；
（5）已知：①室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；②在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成．写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法：（写出必要的离子反应方程式）方法Ⅰ：将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠．反应的离子方程式是3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O
方法Ⅱ：将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠，反应的离子方程式是5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；
（6）同学们经过讨论认为上述装置除和实验Ⅰ有相同缺陷外仍有其他缺陷，请指出存在的其他缺陷尾气处理生成的NO2会污染空气，需用NaOH溶液进一步吸收．
17．下列相关表示错误的是（　　）
ABCD
将SO2通入到一定量的新制氯水中将化学能转化为电能盛装浓硝酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志苯分子的比例模型
A．AB．BC．CD．D
13．下列各组大小顺序不正确的是（　　）
A．酸性：H2SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4B．热稳定性：SiH4＜PH4＜H2S＜HCl
C．金属的还原性：Na＜Mg＜AlD．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI
14．下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（　　）
A．SO2与SiO2B．CO2与H2OC．NaCl与HClD．CCl4与KCl

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网