题目内容

7．关于原电池的下列说法中，正确的是（　　）
A．在负极上发生氧化反应B．化学性质较活泼的金属为负极
C．在外电路上电子由负极流向正极D．是由电能转化为化学能的装置

分析 原电池中，相对较活泼的金属作负极，正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应，外电路中电子从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．

解答 解：A、原电池中，负极上失电子发生氧化反应，故A正确；
B、相对较活泼的金属作负极，故B正确；
C、电子由负极流向正极，故C正确；
D、原电池是将化学能转化为电能，故D错误；
故选：ABC．

点评 本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，根据金属的活泼性、电极反应类型、电子流向来分析解答即可，注意不能单纯的根据金属的活泼性判断原电池的正负极，难度不大．

练习册系列答案
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17．KMnO4是锰的重要化合物，它是一种良好的氧化剂，用来漂白毛、棉和丝，或使油类脱色．其制备方法如下：
（1）第一步，将软锰矿（主要成分为MnO2）和苛性钾混合，在200～270℃下加热熔融并通入空气，可制得绿色的锰酸钾．该反应的离子方程式为2MnO2+4OH-+O2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2MnO42-+2H2O；
若改用KClO3为氧化剂，则转化可以进行的更快．若转化等量的MnO2，前后两种方法所消耗的氧化剂的物质的量之比为3：2
（2）第二步，锰酸钾可发生反应：3MnO42-+4H+?MnO2+2MnO4-+2H2O
据据此分析可知，调节锰酸钾溶液呈酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），有利于生成KMnO4．该方法中K2MnO4生成KMnO4理论产率最高为66.7%；．
（3）目前生产KMnO4更好的方法是电解锰酸钾溶液法．以特制的Ni电极为阳极，Fe板为阴极，电解锰酸钾溶液，阳极室产生KMnO4．以软锰矿为原料生产高锰酸钾的流程如图：
电解过程发生反应的化学方程式为2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑．在整个制备流程中可循环利用的物质是氢氧化钾（写名称）．
（4）在化学分析上，KMnO4溶液还经常用于某些物质的定量测定．如测定质量分数约为5%的双氧水的物质的量浓度的实验过程如下：①取5mL 该双氧水溶液稀释到250mL；②再取25mL该稀释液并滴入少量稀硫酸；③用0.020mol/L KMnO4溶液进行滴定，判断达到滴定终点的实验现象是滴入最后一滴高锰酸钾标准溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色；④重复操作三次后，消耗KMnO4溶液体积的平均值为14.70mL，则该双氧水的物质的量浓度为1.470mol/L（保留三位小数）．
18．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．

请回答下列问题：
（1）实验开始前要进行装置气密性检查；
（2）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，装置A中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
（3）实验中，装置B中发生的现象是溶液由紫红色变为无色，该现象说明SO2具有的性质是还原性；
（4）装置C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2具有的性质是氧化性．
（5）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，无色溶液恢复为红色；
（6）尾气可采用NaOH溶液吸收，发生反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O．
15．已知100mL pH=2的两种一元酸HA和HB，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．
（1）常温下，NaB溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．
原因用离子方程式表示为B-+H2O?HB+OH-；
（2）某温度下，0.01mol/LHB与0.01mol/L NaOH以体积比2：1   混合后溶液呈酸性，PH=5，则下列关系一定正确的是ABC
A．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（B-）   
B．c（Na+）=2[c（HB）+c（B-）]
C．c（Na+）＞c（HB）                   
D．c（OH-）=10-9 mol/L
（3）已知常温下HA、HB的难溶的银盐（AgA、AgB）饱和溶液中存在以下平衡：AgA（s）?Ag+（aq）+A-（aq）  Ksp（AgA ）=2.1×10-10、AgB（s）?Ag+（aq）+B-（aq）  Ksp（AgB ）=1.0×10-2
AgNO3溶液中加入 NaA、NaB溶液，当两种沉淀共存时，$\frac{c（{A}^{-}）}{c（{B}^{-}）}$=2.1×10-8．
2．下列变化符合图示的是（　　）
①冰雪融化 
②KMnO4分解制O2  
③铝与氧化铁的反应 
④钠与水反应 
⑤二氧化碳与灼热的木炭反应 
⑥碘的升华 
⑦Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl的反应．
A．②⑥⑦B．②⑤⑦C．①②⑤⑥⑦D．③④
12．下列说法错误的是（　　）
A．硅太阳能电池、计算机芯片、光导纤维都用到硅单质
B．水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯含有SiO2
C．水泥路桥、门窗玻璃、砖瓦、陶瓷餐具所用材料为硅酸盐
D．熔融烧碱时不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚
19．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据设计要求回答：
（1）A装置中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③干燥混合气体．
（3）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：CH4+2Cl2$\stackrel{强光}{→}$C+4HCl．
（4）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是：吸收过量的氯气．
（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为分液．
16．下列离子方程式正确的是（　　）
A．盐酸与氢氧化铜反应：H++OHˉ═H2O
B．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
C．澄清石灰中通入过量二氧化碳：Ca2++2OHˉ+CO2═CaCO3↓+H2O
D．金属钠跟水反应：2Na+2H2O═2Na++2OHˉ+H2↑
17．用下列：①H2O  ②H2O2  ③Ba（OH）2  ④Na2O2  ⑤Cl2  ⑥Ar  ⑦CO2等物质填空．（填序号）
（1）由离子键和非极性键构成的是④．
（2）由极性键和非极性键构成的是②．
（3）不存在化学键的是⑥．
（4）共价化合物有①②⑦．

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