题目内容
已知：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1，②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1．下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是（ ）
| A、2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1135.7 kJ?mol-1 | ||
| B、2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1000.3 kJ?mol-1 | ||
C、N2H4（g）+NO2（g）═
| ||
| D、2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ?mol-1 |
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算
专题：
分析：根据盖斯定律来书写，应注意热化学方程式要注明物质的聚集状态和反应热．
解答：
解：已知：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7KJ?mol-1；
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g），△H=-534KJ?mol-1
将方程式2②-①得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=2（-534KJ?mol-1）-（+67.7KJ?mol-1）=-1135.7kJ?mol-1，
故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1．
故选D．
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g），△H=-534KJ?mol-1
将方程式2②-①得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=2（-534KJ?mol-1）-（+67.7KJ?mol-1）=-1135.7kJ?mol-1，
故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1．
故选D．
点评：本题考查了盖斯定律的应用，难度不大，注意热化学方程式中要注明物质的聚集状态和反应热．
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