题目内容
17．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：（1）这四种元素分别是：AC，BO，CSi，DNa．（填元素符号）
（2）A、B、C元素各自形成的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是
H2O＞CH4＞SiH4（填化学式，下同）
（3）A与B形成的三原子分子的电子式是
，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是
．（4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．
分析 A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族，四种元素在周期表中的大致相对位置为：
，A、C处在同一主族，二者质子数相差8，C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，故B的质子数为8，B为O元素；C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，故C最外层电子数为4，D的最外层电子数为1，故A为C元素，C为Si元素，D为Na元素，据此解答该题．
解答 解：（1）由上面的分析可知，A为C元素，B为O元素，C为Si元素，D为Na元素，
故答案为：C；O；Si； Na；
（2）A、B、C分别为C、O、Si，它们的非金属性O＞C＞Si，则氢化物的稳定性为：H2O＞CH4＞SiH4，
故答案为：H2O＞CH4＞SiH4；
（3）A与B形成的三原子分子为CO2，二氧化碳为共价化合物，其电子式是；
B与D形成的原子个数比为1：1的化合物为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，其电子式是，
故答案为：；；
（4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，反应化学方程式是：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，
故答案为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．
点评 本题考查元素位置结构性质的关系，题目难度中等，正确推断元素的名称为解答关键，注意根据原子位置关系及半径大小找出其在周期表中的相对位置，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生灵活应用所学知识的能力．
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16．
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