Question

已知H-H键能为436kJ/mol，N≡N键的键能946kJ/mol根据化学方程式：N₂+3H₂=2NH₃△H=-92.4kJ/mol，则H-N键的键能为（　　）

A．431 kJ/mol

B．391 kJ/mol

C．649 kJ/mol

D．869 kJ/mol

Answer 1

分析：反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，据此计算．

解答：解：已知：H-H键能为436kJ/mol，N≡N键的键能946kJ/mol，令H-N的键能为x，
对于反应N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ/mol，
反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，故946kJ/mol+3×436kJ/mol-2×3×x=-92kJ/mol
解得：x=391kJ/mol
故选B．

点评：本题考查反应热的有关计算，难度中等，掌握反应热与键能的关系是关键．