如图所示实验装置是验证氯化铵受热分解的产物是氨气和氯化氢气体.并将分解产物重新化合生成氯化铵. (1)U形管B处所盛放的固体物质是 . (2)证明氯化铵的分解产物分别是氯化氢和氨气的操作和现象是: ① .当说明有HCl生成. ② .当说明有NH3生成. (3)若要在乙瓶中观察HCl和NH3重新化合生成NH4Cl的实验现象.某学生的实验操作为:关闭止水夹K1.打开� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图所示实验装置是验证氯化铵受热分解的产物是氨气和氯化氢气体，并将分解产物重新化合生成氯化铵。

(1)U形管B处所盛放的固体物质是_______________。

(2)证明氯化铵的分解产物分别是氯化氢和氨气的操作(控制活塞操作)和现象是：

①_______________，当_______________说明有HCl生成。

②_______________，当_______________说明有NH₃生成。

(3)若要在乙瓶中观察HCl和NH₃重新化合生成NH₄Cl的实验现象，某学生的实验操作为：关闭止水夹K₁，打开止水夹K₂，当丙中导管口有白雾生成时，关闭止水夹K₂，打开止水夹K₁，即可观察到实验现象，你认为该学生的实验操作是否正确？为什么？

(4)某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种溶液(一种溶液只加一次)：

A.KI溶液 B.淀粉溶液

C.NaOH溶液 D.稀硫酸

E.氯水

发现溶液颜色按如下顺序变化：无色→棕黄色→蓝色→无色→蓝色。

依据溶液颜色的变化，判断加入以上药品的顺序是(填写序号)_______________。

(1)碱石灰

(2)①关闭止水夹K₂，打开止水夹K₁ pH试纸变红色

②关闭止水夹K₁，打开止水夹K₂ pH试纸变蓝色

(3)错误。因为NH₃的密度小于空气的密度，应用向下排空气法收集，如果先放出NH₃，则乙中不易收集氨气，所以实验时先放HCl，收集满后，再放出NH₃，这样氨气在乙中就可以和HCl反应生成NH₄Cl；正确的操作是关闭止水夹K₂，打开止水夹K₁，当丙中导管口有白雾生成时，再关闭止水夹K₁，打开止水夹K₂，可观察到实验现象。

(4)A→E→B→C→D

解析:

NH₄ClNH₃↑＋HCl↑，A处P₂O₅的目的是除去NH₃，B处放碱石灰除去HCl气体。实验时先放HCl再放出NH₃，所以关闭止水夹K₂，打开止水夹K₁，当丙中导管口有白雾生成时，再关闭止水夹K₁，打开止水夹K₂，可观察到实验现象。注意物质之间的相互反应和物质的特殊反应。

练习册系列答案

．
②若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，还缺少的玻璃仪器是

胶头滴管

．
（2）某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种溶液（一种溶液只加一次）：
A．KI溶液 B．淀粉溶液 C．NaOH溶液 D．稀H₂SO₄ E．氯水．
发现溶液颜色按如下顺序变化：无色→棕黄色→蓝色→无色→蓝色．
依据溶液颜色的变化，判断加入以上药品的顺序是（填写序号）

A→E→B→C→D

．
（3）众所周知，氢气燃烧生成水．然而，资料表明，氢气燃烧时除生成水外，还生成另一产物．某同学用如图所示的实验装置，验证该产物的存在．实验步骤及现象如下：制H₂、验纯，将火焰对着冰块．

①在小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KI淀粉溶液，将小烧杯放在冰块下方，
观察到烧杯中溶液由无色变成了蓝色．
②在另一个小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KMn0₄溶液，将小烧杯放在冰块下方，观察到烧杯中溶液变成了无色．请你写出另一产物的结构式：

H-O-O-H

；
由上述实验中可以归纳出该产物的化学性质有

氧化性和还原性

．

煤的干馏是煤气化的重要方法，是煤综合利用最“古老”的方法，也是最简单的方法，所谓煤的干馏是在隔绝空气和高温的条件下，煤可以发生分解，生成固态的焦炭、液态的煤焦油、气态的焦炉气．下面是某实验小组设计的煤干馏实验，装置如图所示．取约2～3g的煤粒，在研钵中研磨至粉末状态；用药匙将煤粉放入玻璃管中，在具支试管中加入2mL水，然后按照如图所示安装好装置；点燃酒精灯，对玻璃管均匀受热后再集中受热，注意观察具支试管中气泡产生的速度；待具支试管中气泡产生的速度均匀后，用明火靠近具支试管的支管口处，可以观察到产生的气体能够燃烧．
根据上述实验设计回答下列问题：
（1）实验结束后，应该先把玻璃管从溶液中取出，然后再熄灭酒精灯，这样操作的目的是

防止因先撤走酒精灯导致玻璃管内温度降低压强变小，具支试管中的溶液沿玻璃导管倒吸入热的玻璃管中，炸裂玻璃管

．
（2）焦炉气是一种混合性的可燃性气体，点燃焦炉气前必须进行

验纯

操作，目的是

防止爆炸

，但该实验没有进行此操作，实验中需要多排一会儿气体，至气泡均匀时再点燃．
（3）取下具支试管，可以发现其中的液体分为两层，上层是

实验题：I、下列方法适用于实验室中制备氨气的是____________________

A．固态氯化铵加热分解 B．向固体氢氧化钠中滴加浓氨水

C．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 D．固体氯化铵与氢氧化钙固体混合加热

II、为了在实验室中利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如图所示的装置（图中夹持装置均已略去）。

实验操作如下：

①检查装置的气密性后，关闭弹簧夹A．B．C．D．e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量的稀硫酸。打开弹簧夹C．D．e，则A中有氢气产生。在F出口处收集到氢气并检验其纯度。

②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃,然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。

③用酒精灯加热反应管E，继续通入氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。

请回答下列问题：

(1)写出反应管E中发生反应的化学方程式_______________________________________

用方程式解释F中溶液变红的原因______________________________________________

(2)C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象为____________________________，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是_____________________________________,，C中气体的主要成分为．__________________________________________.

(3)为什么用酒精灯加热反应管E-段时间后再打开弹簧夹b____________________________

(4)为什么F装置不用防倒吸的装置_________________________________________________

硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器,分析下列实验（固定装置及尾气处理过程均略去）并回答：

(1)如图所示，通入C1₂—段时间后，观察A、B、C三个棉球的变化，并补充完成下表所示的实验报告。

实验内容	实验现象[来源:Zxxk.Com]	解释或结论
棉球	棉球上滴加试剂
A	KBr溶液	棉球变为___________色	化学方程式：__________
B	_____溶液	棉球变为棕黄色	离子方程式：__________
C	淀粉溶液	①棉球变为蓝色； ②待试管冷却后，在B、C之间的玻璃壁上有_____ 色固体产生	②的原因：__________

(2)实验室里，氯气通常用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制取，该反应的化学方程

式为______________________________,此外还可以用高锰酸钾、氯酸钾等氧化剂与浓盐酸在常温下反应制取。某化学课外活动小组用如图所示的装置制取氯气并模拟盐酸工业合成氯化氢（金属网用以防止气体在燃烧过程中发生爆炸）。

实验过程如下：

步骤一_：先通入氢气，验纯后点燃；

步骤二：待氢气稳定燃烧后，挤压软塑瓶，将浓盐酸加入锥形瓶中，氢气持续安静燃烧。

请回答：

①步骤二完成后，火焰的颜色由淡蓝色变为__________色，燃烧管的上方可观察到_____现象；

②先通氢气并点燃，再通氯气的原因是_______________

③采用外管通氢气、内管通氯气的目的是____________________。