题目内容
10．某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：H2（g）+I2（g）$\stackrel{△}{?}$2HI（g），下列情况一定能说明反应已达到限度的是（ ）| A． | 压强不再随时间而改变时 | |
| B． | 混合气体中各组成成分的含量不再改变时 | |
| C． | 气体的总质量不再改变时 | |
| D． | 单位时间内消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时 |
分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：A、两边化学计量数相等，压强始终不再随时间而改变，故A错误；
B、混合气体中各组成成分的含量不再改变时，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故B正确；
C、质量守恒可知，气体的总质量一直不改变，故C错误；
D、单位时间内消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时，都体现的正反应方向，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
练习册系列答案
相关题目
20．电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
（1）25℃时，有等浓度的：①NaCN溶液，②Na2CO3溶液，③CH3COONa溶液，
三溶液的pH由大到小的顺序为②＞①＞③．（填序号）
（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3．
（3）下图中可以描述乙酸（甲曲线）和一氯乙酸（乙曲线）在水中的电离度与浓度关系的是B
| 化学式 | 电离常数（25℃） |
| HCN | K=4.9×10-10 |
| CH3COOH | K=1.8×10-5 |
| H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
| 一氯乙酸 | K=1.4×10-3 |
三溶液的pH由大到小的顺序为②＞①＞③．（填序号）
（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3．
（3）下图中可以描述乙酸（甲曲线）和一氯乙酸（乙曲线）在水中的电离度与浓度关系的是B
15．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）
| A． | 碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物 | |
| B． | N、O、F氢化物的稳定性依次减弱 | |
| C． | P、S、Cl最高正价依次升高 | |
| D． | 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 |
2．下列关于卤代烃的叙述中正确的是（ ）
| A． | 所有卤代烃都是无色、难溶于水，比水重的液体 | |
| B． | 所有卤代烃在适当条件下都能发生取代反应 | |
| C． | 所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应 | |
| D． | 氟氯代烷（即氟利昂）是优良的制冷剂、灭火剂，需推广使用 |
Q、R、X、Y、Z、L六种元素的原子序数依次增大，R和L是同主族元素，R的最外层电子数比次外层电子数少1，L的单质常温常压下是紫黑色固体，Q和X形成的离子化合物XQ是碱石灰的主要成分，X、Y、Z位于同一周期，Y的外围电子数是最外层电子的6倍，Z位于ds区且不能和稀硫酸反应生成H2，请问答下列问题：
，L的含氧酸HLO3中L的杂化方式为sp3，酸根LO3-的离子构型为三角锥形；
13．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）
| 选项 | 规律 | 结论 |
| A | 较强酸可以制备较弱酸 | 硫化氢通入硫酸铜溶液中不反应 |
| B | 压强越大，反应速率越快 | 加压，该反应2NH3?N2+3H2的正反应速率加快 |
| C | 金属性较强的金属为原电池的负极 | 铁、铜和浓硝酸形成的原电池，铁为负极 |
| D | 主族元素的最高正化合价等于主族的序数 | 氧的最高正化合价是+6 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |