Question

某同学记了有关硝酸的事实，你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质？
请填空格：
（1）久置的硝酸显黄色：性质：

不稳定性

反应方程式为

4HNO₃═4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

（2）铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸：性质：

强氧化性

（3）铜片放入在硝酸中，溶液变蓝，试管口有红棕色气体产生：性质：

强氧化性

、

酸性

；有关反应的方程式为

3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

（4）碳单质放入热的浓硝酸中产生大量的红棕色气体：性质：

强氧化性

；有关反应方程式为

C+4HNO₃

△  .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

（5）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少：性质

易挥发性

．

Answer 1

分析：（1）硝酸分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而呈黄色；
（2）浓硝酸具有强氧化性，可以使Al、Fe发生钝化；
（3）铜片放入在硝酸中，溶液变蓝，试管口有红棕色气体产生，说明生成硝酸铜与NO，同时生成水，硝酸表现强氧化性与酸性；
（4）碳单质放入热的浓硝酸中产生大量的红棕色气体，该气体为二氧化氮，根据电子转移守恒可知，还生成二氧化碳，同时生成水，硝酸只表现强氧化性；
（5）浓硝酸易挥发，质量减轻．

解答：解：（1）硝酸不稳定分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而呈黄色，反应方程式为4HNO₃═4NO₂↑+O₂↑+2H₂O，
故答案为：不稳定性；4HNO₃═4NO₂↑+O₂↑+2H₂O；
（2）浓硝酸具有强氧化性，可以使Al、Fe发生钝化，阻止内部金属继续反应，故铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸，
故答案为：强氧化性；
（3）铜片放入在硝酸中，溶液变蓝，试管口有红棕色气体产生，说明生成硝酸铜与NO，同时生成水，硝酸表现强氧化性与酸性，反应方程式为：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
故答案为：强氧化性、酸性；3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（4）碳单质放入热的浓硝酸中产生大量的红棕色气体，该气体为二氧化氮，根据电子转移守恒可知，还生成二氧化碳，同时生成水，硝酸只表现强氧化性，反应方程式为：C+4HNO₃

△  .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案为：强氧化性；C+4HNO₃

△  .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（5）由于浓硝酸易挥发，浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少，
故答案为：易挥发性．

点评：本题考查硝酸的性质，比较基础，注意基础知识的理解掌握．