题目内容
19．下列描述中，错误的是（ ）| A． | 往下水道中倾倒硫酸铜溶液，会进一步加快铁制管道的腐蚀 | |
| B． | 镁与稀盐酸反应剧烈，加入醋酸钠晶体可以减慢反应速率 | |
| C． | 电解饱和食盐水制氯气时用铁作阳极 | |
| D． | 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 |
分析 A．Fe能与硫酸铜发生反应；
B．加入醋酸钠生成醋酸溶液中氢离子浓度减小；
C．金属作阳极失电子；
D．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，粗铜作阳极．
解答 解：A．Fe能与硫酸铜发生反应生成Cu，Cu、Fe在一起易发生电化学腐蚀，能加快铁制管道的腐蚀，故A正确；
B．镁与稀盐酸反应剧烈，加入醋酸钠生成醋酸溶液中氢离子浓度减小，反应速率减慢，故B正确；
C．金属作阳极失电子，溶液中的阴离子不放电，所以电解饱和食盐水制氯气时用铁作阳极，阳极上不能生成氯气，故C错误；
D．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，阴极上析出铜单质，粗铜作阳极，粗铜逐渐溶解，故D正确．
故选C．
点评 本题考查较为综合，涉及金属的腐蚀与防护、影响反应速率的因素等知识，侧重于考查学生化学知识的综合运用能量，为考查常见题型，难度不大．
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9．糖类、油脂、蛋白质是人体维持生命活动的三大营养物质，下列说法正确的是（ ）
| A． | 葡萄糖、果糖、蔗糖和淀粉都能发生水解反应 | |
| B． | 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂 | |
| C． | 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的高分子化合物 | |
| D． | 淀粉和纤维素的分子组成相同，它们之间互为同分异构体 |
．有人用图3所示装置制取消毒液（主要成分为NaClO），其中A极为阴极，B极为阳极，则阳极的产物为Cl2（填化学式）．
7．下列有关粒子的说法正确的是（ ）
| A． | 分子一定比原子大 | |
| B． | 所有原子的原子核都是由质子和中子构成 | |
| C． | 分子、原子、离子都是构成物质的粒子 | |
| D． | 物质状态发生变化，是因为粒子大小发生了变化 |
化学小组的同学利用如图所示装置进行实验．集气瓶中装有纯净物A，分液漏斗中盛有物质B．
4．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为NA | |
| B． | 在反应3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 NA电子 | |
| C． | 1molNa2O2固体中含离子总数为4 NA | |
| D． | 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1NA |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等 | |
| B． | 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 | |
| C． | 氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能 | |
| D． | 催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率 |
8．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）
| A． | 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- | |
| B． | 加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，一定有Fe2+ | |
| C． | 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- | |
| D． | 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+ |
），M的一种合成路线如图（部分反应试剂和条件省略）．
，C
；
或