Question

J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表．已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素．下列说法错误的是（　　）

J
		R

• A、J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键
• B、工业上用电解M和T组成的化合物来制备M
• C、R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定
• D、J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO₄

Answer 1

分析：J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，则J位于第IVA族，根据元素在周期表中的位置知，J是C元素，R是S元素，M是地壳中含量最多的金属元素，则M为Al元素，T的原子序数大于R且为短周期主族元素，所以T是Cl元素，结合物质的结构、元素周期律来分析解答．

解答：解：J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，则J位于第IVA族，根据元素在周期表中的位置知，J是C元素，R是S元素，M是地壳中含量最多的金属元素，则M为Al元素，T的原子序数大于R且为短周期主族元素，所以T是Cl元素，
A．J是C元素，J和氢组成的化合物分子中可能含有非极性共价键，如HC≡CH中含有非极性共价键，故A错误；
B．氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，故B错误；
C．R是S元素，T是Cl元素，同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，所以T的氢化物比R的稳定，故C正确；
D．同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，元素的非金属性越强，其最高价氧化物水化物酸性越强，这几种元素中，T的非金属性最强，所以J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO₄，故D正确；
故选AB．

点评：本题考查了元素位置、结构和性质的关系，根据元素的结构和元素周期表的关系正确推断元素是解本题关键，易错选项是B，注意氯化铝是分子晶体，熔融状态下氯化铝中只含分子不含离子，为易错点．