题目内容

12．化学变化中必然伴随着能量的变化．相同物质的量的氢原子与下列原子结合时放出能量最大的是（　　）
A．FB．ClC．OD．Na

分析 F、Cl、O、Na原子结构分析可知F的活泼性最大，物质能量越高越活泼，氢原子和选项中原子形成化学键放出能量据此分析，也可以查阅键能大小比较．

解答 解：F、Cl、O、Na原子结构分析可知F的活泼性最大，主要看该物质的氧化性，F氧化性最强具有的能量最高，结合氢原子放出能量最大，查阅数据：HF的键能为565，HCl的键能为431，HO的键能为464，NaH的键能为186，所以最大是A，
故选A．

点评 本题考查了形成化学键能量的变化分析判断，元素原子的活泼些和周期表中存在的递变规律是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案
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2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LCCl4含有NA个分子
B．0.2 mol•L-1 Na2S溶液中含有的S2-数目小于0.2NA
C．18gD2O中含有的质子数为10NA（相对原子质量D：2，O：16）
D．1molNa与足量的O2反应，钠失去NA个电子
3．如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）．闭合K，灯泡发光．下列叙述中不正确的是（　　）
A．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的C（H+）约为0.1 mol•L-1
B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯
C．电池工作时，外电路的电子方向是从a到b
D．乙池中的氧化产物为SO42-
20．工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染．利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的工艺流程图如下（Ce为铈元素）．

请回答下列问题．
（1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2-的离子方程式NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图1所示．

①下列说法正确的是ABC（填标号）．
A．pH=7时，溶液中c（ Na+）=3c （HSO-3）
B．由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈10-7
C．为获得尽可能纯的 NaHSO3，应将溶液的pH控制在 4～5为宜
D．pH=9时溶液中 c（OH-）=c （H+）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（标况下）SO2，则反应的总离子方程式为3SO2+5OH-=2SO32-+HSO3-+2H2O．
③取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定．酸性高锰酸钾溶液应装在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定终点的方法是滴入最后一滴溶液呈紫红色且半分钟颜色不变
（3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如图2所示．图中A为电源的正（填“正”或“负”）极．右侧反应室中发生的主要电极反应式为2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
（4）已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为 0.4mol/L，要使 1m3该溶液中的NO2-完全转化为 NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 O2的体积为4480 L．
7．N、P、As、Ga、Cr等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值．请回答下列问题：
（1）N元素与Al、Si等元素在一定条件下生成AlN和Si3N4，实验测得二者在真空条件下的稳定存在的最高温度2200℃和1900℃，硬度类似金刚石，常用作耐高温和耐磨材料．请推测它们属于原子晶体类型．
（2）PCl3和PCl5是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl3的空间构型三角锥形．
（3）As的核外电子排布式中不同类型（s、p、d、f等）的电子比是s电子：p电子：d电子=8：15：10．
（4）Cr元素价电子排布式为3d54s1．
（5）砷化镓以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中已知砷化镓的晶胞结构如图所示，则砷化镓晶胞结构与NaCl晶胞不同（填“相同”或“不同”）．
（6）根据As和Ga在元素周期表中的位置判断，第一电离能As＞Ga（填“＜”“＞”或“=”）．
（7）（CH3）3Ga中镓原子的杂化类型为sp2杂化．
17．a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如图，则下列说法正确的是（　　）
A．若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3
B．若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料
C．若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合
D．a与b之间容易形成离子化合物
4．分子式为C5H12O的链状有机物，能与金属钠反应且只两个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种
1．利用下列表格中的器材和试剂能够完成相应实验的是 （　　）

选项器材和试剂相应实验
A洗气瓶，饱和Na2CO3溶液、浓硫酸、含HCl和水蒸气的CO2气体除去CO2中的HCl和水蒸气
B分液漏斗、烧杯、蒸馏水、溴和苯的混合物分离溴和苯的混合物
C铁架台、试管、带导管的单孔塞、浓硫酸、铜片实验室制取SO2
D铁架台、试管、带导管的单孔塞、棉花、酒精灯、氯化铵晶体、熟石灰实验室制取NH3
A．AB．BC．CD．D
15．为了加强环境保护，工业污水必须经过处理，达到国家规定的标准后，才能排放．某化工厂A、B、C、D四个车间排放的污水分别含有污染物CuCl2、HCl、Na2CO3、NaOH中的一种，现对污水作如下处理：
①将A的污水与B的蓝色污水通入第一个反应池，产生蓝色沉淀；
②将C的污水与D的酸性污水通入第二个反应池，产生大量气泡；
③将第一反应池上层的碱性污水与第二反应池流出的酸性污水通入第三个反应池，最终污水显中性，再向外排放．
（1）请你推断各车间污水的污染物分别是ANaOHBCuCl2CNa2CO3DHCl；
（2）最终向外排放的污水中含有的溶质是NaCl．

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