题目内容

19．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．现给出化学键的键能（见表）：
化学键H-HN三NN-H
键能/（kJ•mol-1）436945.6391
请计算N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的反应热（　　）
A．+192.4 kJ•mol-1B．+92.4kJ•mol-1C．-92.4kJ•mol-1D．-192.4kJ•mol-1

分析 焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和，以此来解答．

解答 解：由表格中键能及N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）可知，该反应的反应热△H=945.6kJ/mol+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ•mol-1，
故选C．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握键能与焓变的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意判断物质中的化学键数目，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．用纤维素为主要原料制备乙酸乙酯的路线如下：

下列说法正确的是（　　）
A．③和④都发生了氧化还原反应
B．M虽然分子结构中无醛基，但仍然可以发生银镜反应
C．步骤②，1molM完全反应可以生成3mol乙醇
D．若用淀粉替代纤维素，一定条件下也能按照此路线制备乙酸乙酯
10．FeCl3在现代工业生产中应用广泛．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁．
某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3并对产物做了如下探究实验，

请回答下列问题：
（1）装置的连接顺序为aghdebcf（用a、b、c…h表示）．
（2）i．E中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体，防止生成FeCl2杂质、防止H2和Cl2混合爆炸．
ii．D中碱石灰的作用是吸收没有反应完的氯气，以防污染空气；吸收空气中的水蒸气，防止生成的FeCl3潮解．
（3）反应结束后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管B中硬质玻璃管的右端．要使沉积得FeCl3进入收集器，需进行的操作是在沉积的FeCl3固体下方加热．
（4）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：

①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子方程式为Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
（5）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2．该小组同学对红色褪去的原因进行探究．
①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀．
②另取同物质的量浓度的 FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化．
实验①说明SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应；
实验②的目的是排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能；
得出结论：H2O2将SCN-氧化成SO42-．
7．二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料．以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

请填空：
（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0．将1.0molCH4和2.0molH2O通人反应室1（假设容积为10L），10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率v（H2）=0.003mol/（L．min）．该反应平衡常数的表达式：K=$\frac{c（CO）．{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）．c（{H}_{2}O）}$．
（2）已知：CH3OCH3 （g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1323KJ/mol；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484KJ/mol；
CO的燃烧热：283KJ/mol．
在一定条件下，反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，该热化学方程式为2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-211kJ/mol．（本题涉及的条件均在同一条件下）
（3）绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如图1所示，写出X电极的电极反应式（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
（4）反应室3中在催化剂作用下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．对此反应进行如下研究：
①在容积为1L的密闭容器中分别充入1molCO和2molH2，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图2所示．

则：该正反应的△H＜0（填“＜”、“＞”或“=“）．
②在容积均为1L的a、b、c三个相同密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3，在其他条件相同情况下，实验测得反应均进行到5min时甲醇的体积分数如图3所示．下列说法正确的是BD
A．a、b、c三容器5min时的正反应速率大小为：b＞a＞c
B．达到平衡时，a、b、c中CO转化率为a＞b＞c
C．5min时，a、b、c三容器中的反应均可能达到平衡状态．
D．将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压．
14．Ba（NO3）2可用于生产烟花．某化工厂利用BaCO3【含少量CuCO3、Ba（FeO2）2等杂质】制取Ba（NO3）2晶体，其部分工艺流程如图所示．

已知：Fe3+和Fe2+ 以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7．
（l）Ba（FeO2）2中Fe的化合价为+3；在步骤I中HNO3表现出的性质是酸性．
（2）检验步骤Ⅲ所得溶液是否含铁元素的方法是取少量溶液于试管，滴加几滴KSCN溶液，振荡，如果溶液出现红色则含有Fe3+，否则不含Fe3+．
（3）步骤IV中得到Ba（NO3）2晶体的操作依次为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；该厂生产的Ba（NO3）2晶体含有少量Cu2+．化学上通过惰性电解法富集Cu时，发现电解装置的阴极还有少量使红色石蕊试纸变蓝的气体生成．生成该气体的电极反应为NO3-+6H2O+8e-=NH3↑+9OH-．
（4）闪光粉是由Ba（NO3）2与Al粉混合而成，受热可以产生N2和另外两种氧化物，同时放出大量光和热．
已知：4NO2（g）+O2（g）+2BaO（s）=2Ba（NO3）2（s）△H=+a kJ/mol
4Al（s）+3O2 （g）=2Al2O3 （s）△H=-b kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2 （g）△H=-c kJ/mol    （a、b、c均大于0）
则反应：3Ba（NO3）2（s）+10Al（s）=3N2（g）+5Al2O3（s）+3BaO（s）△H=-（1.5a+2.5b-3c）kJ/mol．
（5）Ba2+半致死量为355mg/kg．误食Ba2+可以服用MgSO4溶液解毒，涉及到的离子反应方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓．
4．下列对H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H（298K）=-184.6kJ•mol-1的叙述正确的是（　　）
A．1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJ
B．1 mol H2（g）完全反应生成2 mol HCl（g），放出的热量为184.6 kJ
C．在101 kPa、25℃的条件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反应生成2 mol HCl（g）放出的热量为184.6 kJ
D．在101 kPa、25℃的条件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反应生成2 mol HCl（g）吸收的热量为184.6 kJ
11．硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业．生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）-炭粉还原法，其流程示意图如图1：

（1）上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过过滤、干燥（填写操作名称）处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑．
（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是稀碱液能抑制Na2S水解（选促进或抑制）
（3）取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌．若反应后测得溶液的pH=4，则此时溶液中c（ S2-）=4×10-36 mol•L-1．（已知：常温时CuS、Cu（OH）2的Ksp分别为8.8×10-36、2.2×10-20）
（4）①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如图2所示）．为使除汞效果最佳，应控制的条件是x控制x=12、pH控制pH介于9～10之间．
②某毛纺厂废水中含0.001mol•L-1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002mol•L-1 NaClO）按1：2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有SO42-、Cl-．
8．除去括号中的杂质，写出所加的试剂的化学式和除杂反应的离子方程式
（1）Na2SO4溶液（Na2CO3）：所加试剂稀硫酸离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（2）Ca（NO3）2溶液（CaCl2）：所加试剂硝酸银离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓
（3）FeSO4溶液（CuSO4）：所加试剂Fe离子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
9．下列溶液中物质的量浓度为1mol•L-1的是（　　）
A．将20gNaOH溶解在500mL水中
B．将22.4L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol•L-1浓盐酸加入9L水中
D．将10gNaOH溶解在少量水中，恢复至室温，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL

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