题目内容

20．钠与铯都是碱金属，下列关于铯及其化合物的叙述中正确的是（　　）
A．铯的密度比水小，像钠一样浮在水面上
B．铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸
C．碳酸铯加热时易分解成二氧化碳和氧化铯
D．氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾弱

分析 铯属于碱金属元素，性质活泼，结合同主族元素性质的相似性和递变性来解答该题，同主族从上到下与水反应的剧烈程度增大、形成的碱的碱性增强．

解答 解：A．铯的密度比水大，故A错误；
B．同主族从上到下与水反应的剧烈程度增大，铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸，故B正确；
C．碳酸铯加热时不易分解，故C错误；
D．同主族从上到下形成的碱的碱性增强，氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾强，故D错误；
故选B．

点评 本题考查碱金属元素的性质，侧重于碱金属元素的考查，题目难度不大，注意同主族元素对应的单质、化合物的性质具有相似性和递变性．

练习册系列答案
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18．如图是工业合成氨反应的速率-时间图象，在 t1时刻改变某一条件，到 t2时重新达到平衡，判断 t1时刻可能改变条件是（　　）
A．使用催化剂B．升高温度C．增大压强D．提高 N2浓度
11．下列化合物中与自身类别相同的同分异构体数目最多的是（　　）
A．戊烷B．丙醇C．丙酸D．乙酸乙酯
8．下列各离子组在溶液中不能大量共存的是（　　）
A．H+、NH4+、Cl-、SO42-B．NH4+、K+、NO3-、SO42-
C．Mg2+、Ca2+、Cl-、HCO3-D．NO3-、Fe2+、H+、SO42-
15．在100℃时，将0.100mol的四氧化二氨气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到表数据：
时间（s）020406080
c（N2O4）/mol•L-10.100c10.0500.0400.040
c（NO2）/mol•L-10.0000.060c20.1200.120
（1）该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$；从表中数据分析：c1＜c2；（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）在图中画出并标明此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线．
（3）在上述条件下，从反应开始至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为0.001mol•L-1•s-1．
（4）随温度升高，混合气体的颜色变深，反应的△H＞0（填“大于”“小于”）
（5）达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是B．
A．增大容器的容积B．再充入一定量的N2O4C．分离出一定量的NO2D．再充入一定量的He
（6）若起始时充入NO2气体0.080mol，N2O4气体0.010mol，通过计算判断反应进行的方向．
5．为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如图：
根据电池原理回答下列问题：
（1）甲装置的正极是：铝（填元素名称）丙装置负极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
（2）电极类型除与电极材料的性质有关外，还与电解质溶液性质有关．
（3）根据上述电池分析，负极材料是否一定参加电极反应？否（填“是”“否”或“不一定”），请举例说明：丁装置中通甲烷的电极为负极，甲烷失电子发生氧化反应，铂电极不参与反应．
（4）指出下列电池的放电过程中，电解质溶液PH值变化：甲增大，丁减小．（填“增大”或“减小”）
12．为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（　　）
选项不纯物质除杂试剂分离方法
A乙酸乙酯（乙酸）KOH溶液，水分液
BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤
C苯（甲苯）KMnO4（酸化），NaOH溶液分液
D苯（（Br2））NaOH溶液萃取
A．AB．BC．CD．D
9．某有机物分子式为C4H8，下列有关说法正确的是（　　）
A．其一氯代物可能只有一种
B．其分子中的共面原子最多6个
C．可用催化加氢反应除去C4H10中的C4H8
D．等质量的CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，耗氧量CH4少于C4H8
10．书法离不开文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成分依次是（　　）
A．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐B．塑料、煤炭、多糖、无机盐
C．多糖、炭黑、蛋白质、无机盐D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃

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