题目内容
NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.02mol?L—1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是
A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10—5mol·L—1·s—1
D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂
B
【解析】
试题分析：A．根据图示可知40℃之前温度越高，变色需要的时间越短；在40℃之后温度越高，变色需要的时间越常，溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反，正确；B．图中b、c两点对应的NaHSO3变色的时间相同，但是温度不同，温度越高反应速率就越快，错误；C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为(0.02mol/L×10÷50)÷80s=5.0 ×10—5mol/(L·s),正确；D．温度越高，反应速率越快，反应需要的时间就越短，但是在温度高于40℃时，反而是温度越高，变色时间越短，因此此时淀粉不宜用作该实验的指示剂，正确。
考点：考查温度对NaHSO3与KIO3反应的影响的知识。
练习册系列答案
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