Question

20．向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生反应：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
（1）经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为0.03mol/（L•min）．
（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲v（X）=3.5mol/（L•min）；  乙v（Y）=2mol/（L•min）；
丙v（Z）=4.5mol/（L•min）； 丁v（X）=0.075mol/（L•s）．
若其它条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是丁＞乙＞甲＞丙（填序号）．
（3）若向达到（1）的平衡体系中充入氩气，则平衡向不移动（填“左“或“右“或“不移动“）；若向达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向右（填“左“或“右“或“不移动“）．
（4）若在相同条件下向达到（1）所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率 （4）与 （1）的平衡中的X的转化率相比较D．
A．无法确定    B．（4）一定大于 （1）C． （4）一定等于 （1）D． （4）一定小于 （1）

Answer 1

分析 由信息可知：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
        开始  3mol    0      0
        转化  2x      x      3x
        平衡  3-2x    x      3x
反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则$\frac{3-2x+x+3x}{3}$=1.2，解得x=0.3，
（1）Y的物质的量增加0.2mol，结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
（2）依据化学反应速率之比等于化学方程式中计量数之比，把四种情况下的反应速率化为一种物质表示的反应速率减小比较，温度越高反应速率越大；
（3）体积不变平衡体系中充入氩气，平衡体系中各物质的浓度不变；向达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，气体的物质的量减小，相当于减小压强；
（4）若在相同条件下向I的平衡体系中再充入0.5mol X气体，相当于增大压强，平衡逆向进行，X的转化率减小．

解答 解：由信息可知：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
            开始 3mol    0      0
            转化 2x       x     3x
            平衡3-2x      x     3x
反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则$\frac{3-2x+x+3x}{3}$=1.2，解得x=0.3，
（1）Y的物质的量增加0.3mol，由v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.3mol}{2L}}{5min}$=0.03mol/（L．min），故答案为：0.03；
（2）将四个反应速率甲：ν（X）=3.5mol（L•min）；乙：ν（Y）=2mol（L•min）；丙：ν（Z）=4.5mol（L•min）；丁：ν（X）=0.075mol（L•s），都统一到用X表示的反应速率值分别为甲：ν（X）=3.5mol（L•min）；乙：ν（X）=4mol（L•min）；丙：ν（X）=3mol（L•min）；丁：ν（X）=4.5mol（L•min），所以化学反应速率是丁＞乙＞甲＞丙，温度越高，化学反应速率越快，所以温度大小关系是：丁＞乙＞甲＞丙，
故答案为：丁＞乙＞甲＞丙；
（3）体积不变平衡体系中充入氩气，平衡体系中各物质的浓度不变，则平衡不移动；向达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，气体的物质的量减小，相当于减小压强，该反应为气体体积增大的反应，则平衡向右移动，
故答案为：不移动；右；
（4）若在相同条件下向达到（1）所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，反应体系内的压强增大，平衡向着逆向移动，X的转化率降低，
故答案为：D．

点评 本题考查化学平衡的计算及平衡移动，把握达到平衡后压强与物质的量的变化为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，注意平衡计算的格式，题目难度中等．