Question

用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（　）

A．FeO　　　　　　　　　　    B．Fe₂O₃　　　　　　　　　　  C．CuO　　　　　　　　　　   D．Cu₂O

 

Answer 1

答案：B
解析：

这是一道初中化学计算题，初中生可以根据化学方程式以质量为主线计算，而高中生依据元素质量守恒，以物质的量为主线计算，考查了不同思维水平学生选择不同解题方法的能力。CO～CO2～CaCO3(C守恒)，n(CO)=n(CO2)=n(CaCO3)=60g/100g×mol-1=0.6mol，因为CO→CO2生成1molCO2要从氧化物中夺取1mol氧原子，所以32.0g氧化物含氧元素质量m(O)为0.6mol´16g×mol-1=9.6g。金属氧化物中金属元素与氧元素之比等于(32-9.6)g∶9.6g=7∶3，经计算，只有Fe2O3符合要求，选B。