题目内容

无色透明容液中，下列离子组能大量共存的是（　　）

A．K+、Na+、NO3-、MnO4-	B．CO32-、Na+、Ca2+、NO3^-
C．Mg2+、SO42-、K+、CI-	D．Na⁺、Ag⁺、OH^-、Br^-

A．该组离子之间不反应，能共存，但MnO₄^-为紫色，与无色溶液不符，故A不选；
B．因Ca²⁺、CO₃^2-结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；
C．因该组离子之间不反应，则能够大量共存，且离子均为无色，故C正确；
D．因Ag⁺分别与OH^-、Br^-结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；
故选C．

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A．K+、Na+、NO3-、MnO4-

B．CO32-、Na+、Ca2+、NO3^-

C．Mg2+、SO42-、K+、CI-

D．Na⁺、Ag⁺、OH^-、Br^-

（2013?湖州二模）水合肼是一种重要的精细化工原料，纯品为无色透明的油状液体，在高温下分解成N₂、NH₃和H₂．水合肼具有还原性，能与碘反应：N₂H₄+2I₂═N₂+4HI．在农药、医药及有机合成中有广泛用途．用尿素法制备水合肼，可分为两个阶段，第一阶段为低温氯化阶段，第二阶段为高温水解阶段，总反应方程式为：（NH₂）₂CO+NaClO+2NaOH→N₂H₄?H₂O+NaCl+Na₂CO₃
实验步骤：
步骤1．向30%的NaOH溶液中通入Cl₂，保持温度在30℃以下，至溶液显浅黄绿色停止通Cl₂．静置，检测NaClO的浓度后，倾出上层清液，配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液．
步骤2．称取一定质量尿素配成溶液，置于冰水浴．将一定体积步骤1配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，继续搅拌0.5h．
步骤3．将步骤2所得溶液，转移到三口烧瓶（见图甲）并加入5gKMnO₄作催化剂，边搅拌边急速升温，在108℃回流5min．

（1）步骤1中检测NaClO浓度的目的是

确定所需尿素与NaOH的用量

确定所需尿素与NaOH的用量

．步骤2中冰水浴的作用是

减少副反应的发生

减少副反应的发生

．
（2）粗产品倒入图乙的烧瓶中进行减压蒸馏．减压蒸馏的原理是

通过减小体系压强，可以使液体在较低温度下沸腾

通过减小体系压强，可以使液体在较低温度下沸腾

．在烧瓶中插入一根毛细管，通过蒸馏即可得到纯品．在减压蒸馏过程中毛细管的作用是

，温度计水银球放置的位置是

（填写图中A、B、C）．
（3）测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
a．准确称取1.250g试样，经溶解、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．
b．移取10.00mL于锥形瓶中，加入20mL水，摇匀．
c．用0.1000mol?L^-1碘的标准溶液滴定至溶液出现微黄色且0.5min内不消失，记录消耗溶液的体积．
d．进一步操作与数据处理
①使用容量瓶前要先检漏并洗净，检漏的操作方法是

在容量瓶中注入适量水，塞上瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后，再次检验

在容量瓶中注入适量水，塞上瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后，再次检验

．
②滴定时，碘的标准溶液盛放在

滴定管中（填“酸式”或“碱式”）；称取1.250g试样时所用的仪器是

．
③若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，则产品中N₂H₄?H₂O的质量分数为

．
④为获得更精确的滴定结果，步骤d中进一步的操作是

重复步骤b和c1～2次

重复步骤b和c1～2次

无色透明容液中，下列离子组能大量共存的是

A.
$数学公式$
B.
$数学公式$ ^-
C.
$数学公式$
D.
Na⁺、Ag⁺、OH^-、Br^-

无色透明容液中，下列离子组能大量共存的是（）
A．

D．Na⁺、Ag⁺、OH^-、Br^-