Question

20．在室温下的所给溶液中，下列粒子一定能够大量共存的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
• B． 甲基橙呈红色的溶液：NH₄⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、Cl^-
• C． pH=1的溶液中：K⁺、Cr₂O₇^2-、CH₃CH₂OH、SO₄^2-
• D． 由水电离的c（H⁺）=1.0×10^-13mol/L的溶液中：Ba²⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-

Answer 1

分析 A．硝酸钾在酸性条件下能够氧化亚铁离子；
B．甲基橙呈红色的溶液中存在大量氢离子，偏铝酸根离子与铵根离子、氢离子反应；
C．该溶液为酸性溶液，Cr₂O₇^2-、CH₃CH₂OH之间发生氧化还原反应；
D．由水电离的c（H⁺）=1.0×10^-13mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应．

解答 解：A．KNO₃在存在大量H⁺的溶液中具有强氧化性，能够氧化Fe²⁺，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，NH₄⁺、H⁺都与AlO₂^-发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．pH=1的溶液为酸性溶液，酸性条件下Cr₂O₇^2-、CH₃CH₂OH之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．由水电离的c（H⁺）=1.0×10^-13mol/L的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Ba²⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-之间不发生反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．