Question

5．电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应式为：Zn+2OH^--2e^-═Zn（OH）₂；氧化银电极上的反应式为：Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-，总反应式为：Ag₂O+H₂O+Zn═Zn（OH）₂+2Ag．下列说法正确的是（　　）

• A． 锌是负极，发生氧化反应
• B． 锌的质量减少6.5g，外电路中通过0.4mol电子
• C． 溶液中OH^-向正极移动，K⁺、H⁺向负极移动
• D． 随着电极反应的不断进行，电解质溶液中n（OH^-）减小

Answer 1

分析 根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag₂O，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动．

解答 解：A、根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，负极上失电子发生氧化反应，故A正确；
B、锌的质量减少6.5g，外电路中通过$\frac{6.5g}{65g/mol}$×2=0.2mol电子，故B错误；
C、溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故B错误；
D、随着反应的不断进行，负极上锌失电子和氢氧根离子反应生成氢氧化锌，所以导致溶液中氢氧根离子浓度降低，所以溶液的PH值减小，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查了放热反应和原电池原理，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，明确原电池的构成、电极上发生的反应、电流的流向即可解答，难度不大．