Question

14．在密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H ₂O（g）?CO₂（g）+H ₂（g）；CO ₂（g）的平衡物质的量浓度c（CO ₂）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）

• A． 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小
• B． 在T ₂时，若反应处于状态D，则一定有V _正＜V _逆
• C． 反应CO（g）+H ₂O（g）?CO ₂（g）+H ₂（g） 的△H＞0
• D． 若T ₁、T ₂时的平衡常数分别为K ₁、K ₂，则K ₁＜K ₂

Answer 1

分析 A．由图可知，温度越高，c（CO₂）越大，可知升高温度平衡正向移动；
B．T ₂时，若反应处于状态D，减小c（CO₂）可达到平衡状态；
C．温度越高，c（CO₂）越大，可知正反应为吸热反应；
D．吸热反应中温度越高，K越大．

解答 解：A．由图可知，温度越高，c（CO₂）越大，可知升高温度平衡正向移动，c（CO）越小，则平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）大，故A错误；
B．T ₂时，若反应处于状态D，减小c（CO₂）可达到平衡状态，即平衡逆向移动，则一定有V _正＜V _逆，故B正确；
C．温度越高，c（CO₂）越大，可知正反应为吸热反应，则CO（g）+H ₂O（g）?CO ₂（g）+H ₂（g） 的△H＞0，故C正确；
D．吸热反应中温度越高，K越大，则T ₁、T ₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂，故D正确；
故选A．

点评 本题考查浓度与时间的变化曲线，为高频考点，把握图中温度对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意K只与温度有关，题目难度不大．