Question

5．下列说法中正确的是（　　）

• A． NO₂、SO₂、BF₃分子中所有原子的最外层电子都满足了8e^-稳定结构
• B． NaCl晶体中与每个Na⁺距离相等且最近的Na⁺共有12个
• C． 在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同
• D． 若AB_n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，当n=3，则分子结构为三角锥形

Answer 1

分析 A、NO₂中，N原子的原子核外最外层电子数为5，其在分子中的化合价为+4价，在分子中的原子最外层电子数为9；SO₂ 分子中S原子最外层电子数为6+4=10，不满足8电子结构；BF₃中，B周围只有6e^-；
B、NaCl晶胞结构为，晶体中与每个Na⁺距离相等且最近的Na⁺个数=3×8÷2；
C、一个电子一种运动状态；
D、若AB_n分子的中心原子上没有孤对电子，n=2，则分子的立体构型为直线形，若n=3，则分子的立体构型为平面三角形，若n=4，则分子的立体构型为正四面体形．

解答 解：A、NO₂中，N原子的原子核外最外层电子数为5，其在分子中的化合价为+4价，在分子中的原子最外层电子数为9；SO₂ 分子中S原子最外层电子数为6+4=10，不满足8电子结构；BF₃中，B周围只有6e^-，所以三种分子各原子的最外层电子数都不满足8e^-结构，故A错误；
B、NaCl晶胞结构为，NaCl晶体中与每个Na⁺距离相等且最近的Na⁺个数=3×8÷2=12，故B正确；
C、一个电子一种运动状态，所以同一能级上运动的电子，其运动状态各不同，故C错误；
D、AB_n中n=3，无孤电子，则分子结构应为平面三角形，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了8e^-的稳定，结构分子构型的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，难度不大．