Question

16．某温度下纯水中的c（H⁺）=2×10^-7mol•L^-1，则此时水中的c（OH^-）=2×10^-7mol•L^-1；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H⁺）=5×10^-4mol•L^-1，则此时溶液中由水电离产生的c（OH^-）=8×10^-11mol/L．

Answer 1

分析 水电离的c（OH^-）=c（H⁺），温度不变，Kw不变，滴入稀盐酸，使c（H⁺）=5×10^-4mol•L^-1，则c（OH^-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$，以此计算．

解答 解：某温度下纯水中的c（H⁺）=2×10^-7mol•L^-1，则此时水中的c（OH^-）=2×10^-7mol•L^-1，该温度下Kw=2×10^-7mol•L^-1×2×10^-7mol•L^-1=4×10^-14（mol•L^-1）²，温度不变，滴入稀盐酸，使c（H⁺）=5×10^-4mol•L^-1，则此时溶液中由水电离产生的c（OH^-）=$\frac{4×1{0}^{-14}}{5×1{0}^{-4}}$=8×10^-11mol/L，
故答案为：2×10^-7mol•L^-1；8×10^-11mol/L．

点评 本题考查弱电解质的电离及计算，为高频考点，把握Kw及水的电离生成氢离子等于氢氧根离子为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意Kw的计算，题目难度不大．