Question

X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法不正确的是（　　）

• A、X的原子半径大于Y的原子半径
• B、W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
• C、Y的非金属性比Z的强
• D、X与Y形成的化合物都易溶于水

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子最外层电子数为6，所以Y为O元素，则X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素．

解答： 解：X、Y、Z、W均为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子最外层电子数为6，所以Y为O元素，则X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素，
A、同周期元素原子随原子序数递增原子半径而减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径X＞Y，故A正确；
B、同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性W＞Z，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故B正确；
C、同主族元素从上到下元素的非金属性递减，则非金属性Y＞Z，故C正确；
D、X与Y形成的化合物NO不溶于水，故D错误；
故选：D．

点评：本题考查位置结构性质关系应用，Y是解答本题的突破口，明确短周期及元素在周期表中的位置来推断，注意基础知识的理解掌握．