Question

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe（OH）3＋4KOH，下列叙述不正确的是

A．放电时负极反应为：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ(OH)2

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2O

C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

Answer 1

C

【解析】

试题分析：从电池的总反应看出，放电时Zn做负极，K2FeO4做正极，负极反应为：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ(OH)2，A正确；充电时Zn(OH)2做阴极，Fe（OH）3做阳极，阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2O，B正确，放电时K2FeO4在正极反应，Fe的化合价降低，被还原，C错；放电时正极的反应为：2FeO42-＋8H2O＝2Fe（OH）3＋4OH-，D正确，选C。

考点：电池的充电、放电的反应的确定。