题目内容

9．下列物质中，可溶于水的是（　　）
A．胆固醇：B．芬必得：
C．保幼激素JH-I：D．维生素C：

分析 烃基、苯环、酯基等均为憎水基，-OH、-COOH均为亲水基，含多羟基的物质易溶于水，以此来解答．

解答 解：A．含1个-OH，但烃基较大，不易溶于水，故A不选；
B．含1个-COOH，但烃基较大，不易溶于水，故B不选；
C．含烃基、酯基等，均不溶于水，故C不选；
D．含4个-OH，为多羟基的有机物，可溶于水，故D选；
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握结构中的官能团、烃基为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意多羟基的物质易溶于水，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．有机物A可以通过不同的反应得到B和C：

（1）A的分子式为C9H10O3．
（2）A制取B的有机反应类型为取代反应（或酯化反应），A制取C的有机反应类型为氧化反应．
（3）A发生消去反应后产物的结构简式为（或），A分子中一定共面的碳原子有8个．
（4）芳香族化合物D是A的同分异构体，1mol D最多可以和3mol NaOH发生反应；D苯环上的一氯取代物只有一种且分子中没有甲基．请写出D的结构简式（或）（任写一种）．
20．标准状况下，67.2L CO2的质量为13.2g，其中含有0.6mol氧原子．
17．下列分子中，所有原子都处在同一平面的是（　　）
A．环己烯B．丙烯C．乙烷D．氯乙烯
4．称取1.3060g氯化物试样，溶解后于250mL容量瓶中定容．取出25.00mL，以c（AgNO3）=0.1036mol/L的AgNO3溶液滴定，用去20.85mL．计算氯化物试样中氯的质量分数．
14．实验室需要0.80mol•L-1 NaOH溶液475mL和0.40mol•L-1硫酸500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
（2）容量瓶所不具备的功能有CDE（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．使用移液管或滴定管量取一定体积的液体
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．贮存溶液
E．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为16.0g．在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度等于0.80mol•L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度大于0.80mol•L-1．
（4）试通过计算，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为10.9mL （计算结果保留一位小数）．
（5）准确称量二水合草酸晶体（H2C2O4•2H2O）mg于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞指示剂，用未知浓度的NaOH溶液滴定到终点，终点的颜色变化是无色变成粉红色且半分钟不褪色写出滴定反应的离子方程式：H2C2O4+2OH-=C2O42-+2H2O通过这种滴定方法，可以准确标定出NaOH溶液的浓度，假设消耗NaOH溶液的体积为VmL，列出计算NaOH准确浓度的式子：$\frac{1000m}{63V}$．
1．下列说法正确的是（　　）
A．某烷烃的系统命名：3-甲基-2-乙基戊烷
B．氨基乙酸和硝基乙烷互为同分异构体
C．乙烯和1，3-丁二烯属于同系物CH3
D． 一氯代物有5种
18．三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图变化．一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10．下列判断正确的是（　　）
A．原子半径：Z＜Y＜XB．非金属性  Z＞Y＞X
C．化合物A易溶于水D．化合物B与C的混合物呈碱性
14．黄铁矿（主要成分为FeS2，含少量其他金属硫化物）曾是我国一些硫酸厂制取硫酸的主要原料．
（1）工业上生产硫酸的第一步是将黄铁矿石粉碎后进行高温煅烧，发生反应的化学方程式为：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$   2Fe2O3+8SO2
①工业上将矿石粉碎后再煅烧，其目的是增大接触面积，加快反应速率．
②将生成的气体通入溴水，溴水褪色，体现了SO2的还原性（选填漂白性、氧化性或还原性）
③当有1molFeS2完全反应时转移的电子数11mol．
（2）某化学兴趣小组称取灼烧后残余固体m克溶于足量稀硫酸，为防止在煅烧后残留固体中仍含有Fe2+，同学们向溶解后溶液中滴入适量酸性高锰酸钾溶液（已知在反应中，MnO4-在酸性条件下可将Fe2+氧化成Fe3+，并被还原为Mn2+），然后用氨水调节溶液的PH值使Fe3+全部转化为氢氧化铁沉淀，过滤、洗涤、灼烧，称重得质量为n克．回答下列问题：
①检验溶解后的溶液中含有Fe3+的方法是取溶解后的溶液少许于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液呈红色，则原溶液中含有Fe3+．
②写出在酸性条件下，MnO4-与Fe2+反应的离子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
③灼烧后残余固体中铁元素的含量是$\frac{7n}{10m}$或$\frac{70n}{m}$%．
（3）在工业生产中，常用铝制或铁制容器贮存浓硫酸，是因为在常温下，铁或铝与浓硫酸发生了钝化现象；硫酸工业生产中排放的尾气中含有的SO2气体是造成硫酸型酸雨的污染物，酸雨是指PH值小于5.6的雨水，硫酸厂上常用氨水（或Na2SO3）来进行尾气处理．

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