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14．常温下，等体积的pH=12的碱溶液甲和pH=11的碱溶液乙，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V甲=V乙．下列判断合理的是（ ）| A． | 甲一定是强碱 | B． | 乙一定是弱碱 | C． | 乙一定是二元碱 | D． | 甲一定是一元碱 |
分析 pH=12的碱溶液甲中c（OH-）=0.01mol/L，pH=11的碱溶液乙中c（OH-）=0.001mol/L，等体积的这两种溶液分别与等浓度的稀盐酸中和时，如果这两种种碱都是强碱，则消耗的盐酸体积前者是后者的10倍，实际上消耗盐酸的体积为2V甲=V乙，说明乙最终电离出的n（OH-）大于甲，据此分析解答．
解答 解：pH=12的碱溶液甲中c（OH-）=0.01mol/L，pH=11的碱溶液乙中c（OH-）=0.001mol/L，等体积的这两种溶液分别与等浓度的稀盐酸中和时，如果这两种种碱都是强碱，则消耗的盐酸体积前者是后者的10倍，实际上消耗盐酸的体积为2V甲=V乙，即此时乙消耗的盐酸多，说明乙最终电离出的n（OH-）大于甲，所以乙一定是弱碱，故选B．
点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，明确弱电解质电离特点并正确理解题给信息是解本题关键，题目难度中等．
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12．下列关于反应能量的说法正确的是（ ）
| A． | 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定 | |
| B． | 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1＞E2 | |
| C． | 101kPa时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1，H2的燃烧热为571.6kJ•mol-1 | |
| D． | H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ•mol-1，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量 |
2．由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．应用如图所示的电解装置，可制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．两个电极的材料分别为石墨和铁．下列说法不正确的是（ ）
| A． | a电极的材料应为铁 | |
| B． | d为苯，其作用为防止空气中的O2把Fe（OH）2氧化 | |
| C． | 电解液c可以是NaCl溶液、NaOH溶液等 | |
| D． | 若电解过程中阳极消耗铁11.2g，理论上阴极产生气体为4.48L |
如图以石墨作电极，电解下列溶液，写出电极反应及电解总反应式．
6．下列各组物质互为同系物的是（ ）
| A． | 红磷与白磷 | B． | 甲烷与丙烷 | C． | 乙醇与二甲醚 | D． | H、D和T |
3．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Z-与M2+具有相同的核外电子层结构．下列推测正确的是（ ）
| A． | 原子半径Y＞Z，离子半径Z-＜M2+ | |
| B． | MX2与水发生反应时，MX2只做氧化剂 | |
| C． | X、Y形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 | |
| D． | MX2、MZ2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2 |
4．在1000mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6mol•L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为 1000mL，下列说法正确的是（ ）
| A． | 电解后溶液中c（H+）为2 mol•L-1 | B． | 上述电解过程中转移电子总数为NA | ||
| C． | 电解得到的Cu的物质的量为1 mol | D． | 原混合溶液中 c（K+）为5 mol•L-1 |