题目内容
碱式碳酸铁的组成可表示为xFe2(CO3)3·yFe(OH)3·zH2O。某化学兴趣小组完成以下实验目的：
(1)探究碱式碳酸铁完全分解后的残留固体是否可使乙醇(已知乙醇的沸点为78 ℃)发生去氢氧化，并检验反应产物。如图已装配好一套装置，回答下列问题：
①该装置用于进行实验需加热的仪器有(选填序号字母)________；
②若在试管A中观察粉末由红色变成黑色，试管D银氨溶液中观察到试管壁内产生银镜，可以得出的结论是_________________________________________；写出A中发生的化学方程式_____________________________________；
③为确保反应物有较高的利用率，且使装置中气流平稳，应对C部分进行的改进_____________________________________。
(2)请从上图中选择适当的装置采用氢气还原法测定碱式碳酸铁组成：
①如何检验E装置的气密性？___________________________________________；
②该兴趣小组的同学设计的实验装置连接顺序为：E→G→G→I→G→F→H，则：第1、3次使用G装置的作用分别是______________________，___________________________；H装置的作用是__________________________________。
(1)①A、B、C ②残留固体(Fe2O3)可使乙醇发生去氢氧化
3CH3CH2OH＋Fe2O3
3CH3CHO＋2Fe＋3H2O
③水浴加热，温度计控温78 ℃或略大于78 ℃
(2)①关闭活塞a，往长颈漏斗中加入蒸馏水，静置片刻，如果长颈漏斗中水柱不下降，说明气密性良好
②除氢气中的HCl气体 吸收反应生成的水蒸气 防止空气中的水和CO2干扰测定
2CuO＋CO2↑＋(x＋1)H2O．现取该碱式碳酸铜样品，进行测量该样品(粉末)组成中碳的质量分数和结晶水x的值的实验．
，在加热的条件下，反应为
2CuO＋
↑＋(x＋1)
，某同学粗略取一定样品，先后进行两个实验：实验(Ⅰ)：测定
(F装置连同药品反应前后的质量差，取正值，下同)、
，为求x，这几个数据可用的是________，它们的组合有________种．
碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液（主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制备，其制备过程如下：
Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
|
物 质 |
Cu(OH)2 |
Fe (OH)2 |
Fe (OH)3 |
|
开始沉淀pH |
4.2 |
5.8 |
1.2 |
|
完全沉淀pH |
6.7 |
8.3 |
3.2 |
（1）滤渣的主要成分是 （写化学式）。
（2）调节反应A后溶液的pH范围应为 。选择的试剂最合适的是 （填序号）。
a．氨水 b．稀硫酸 c．氢氧化钠 d．碳酸铜
（3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是 。
（4）将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。用相应的离子方程式表示：
① 沉淀只有CuCO3： ；
② 沉淀只有Cu(OH)2 且放出气泡： 。
（5）碱式碳酸铜的组成可表示为：aCuCO3•bCu(OH)2•cH2O。要测定其组成，甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤：①称量样品的质量；②高温分解；③测出CO2的质量；④测出水蒸汽的质量；⑤称量CuO的质量。而乙同学认为除步骤②外，实验只需测定四个量中的三个即可，则合理的组合为 （填序号，写一组即可）。